5．小苏打常用作培制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10g加热到质量不在减少（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的纯度．提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

4．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$ 钠的氧化物 $\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
[提出问题]：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
[查阅资料]：（1）钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，其反应的方程式如下：
Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）CaCl₂溶液呈中性
[作出猜想]：常温下钠与氧气反应的产物可能为．
猜想1：①Na₂O     猜想2：Na₂O₂，猜想3：Na₂O₂和NaOH
[实验探究一]：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	②固体溶于水，没有气泡生成	猜想1正确

[继续探究]：钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体
[作出猜想]生成的白色固体可能是1是：Na₂CO₃ 2是：Na₂CO₃和NaOH
[实验探究二]：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体配成溶液，加入适量CaCl2溶液	③产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加④无色的酚酞试液	⑤变成红色

[反思拓展]
1．也可以用稀盐酸区别Na₂O与Na₂O₂，Na₂O₂与稀盐酸的化学反应方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X↑，X的化学式为⑥O₂．
2．实验结束后，废液缸中溶液显碱性，请你设计一个实验方案处理废液⑦加适量的酸，将pH调为7．

3．某同学设计了如图A-F气体制取与性质的组合装置，打开活塞K，很快看到F装置中蜡烛由下至上依次熄灭．请根据如图回答问题．

（1）仪器①的名称为：长颈漏斗．
（2）小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时，发现试管位置过高，他调节试管过度需要操作的旋钮是③．
（3）利用A装置制取气体的优点：可使反应随时发生或停止；A装置中发生的化学反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）B装置中观察到的现象为导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（5）D装置中发生的化学反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（6）E装置中观察到石蕊试液变红，用化学方程式解释产生该现象的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（7）F装置中蜡烛熄灭的原因是二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大．

2．化学是一把“双刃剑”，有利也有弊，请从利与弊两个方面举例说明二氧化碳与人类生活的关系（各答一例即可）．
利：用于灭火
弊：空气中二氧化碳含量过多都会引起温室效应．

1．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是b＞a=c．
（2）t₂℃，将30g物质a 加入到50g水中，形成溶液的质量为75g．
（3）t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，仍为饱和溶液的是a、b．
（4）在t₂℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为：a=b（填“＞”或“＜”或“=”）

20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素的本质区别是A（填序号）．
A．质子数不同     B．电子数不同    C．中子数不同     D．相对原子质量不同
（2）元素周期表中有关硫元素的信息如图所示，下列说法正确的是C（填序号）．
A．硫属于金属元素       B．硫的相对原子质量是32.06g       C．硫的原子序数是16、
（3）根据下列粒子结构示意图，回答问题．

①B与C形成化合物的化学式为NaCl．
②化学性质相似的是AD（填序号）．

19．化学就在我们身边，通过一年的学习，我有了许多收获：
（1）我认识了许多化学之最（用化学用语回答）
①空气中含量最多的气体单质是N₂；
②最简单的有机物CH₄；
③地壳中含量最高的金属元素Al．
（2）我知道了许多鉴别物质的方法．
①我会用肥皂水鉴别软水和硬水．；
②我会用澄清的石灰水（或紫色的石蕊试液）鉴别二氧化碳和一氧化碳；
③我会用灼烧法来鉴别合成纤维制品和羊毛制品．

18．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中有四种化合物
	B．	参加反应的甲、乙分子个数比为1：3
	C．	该反应属于置换反应
	D．	参加反应的甲、乙物质的质量比为28：32

17．分类归纳是学习化学的重要方法之一，下列是小李整理的一些化学规律，其中错误的是（　　）

	A．	$→_{金属活动性由强到弱}^{K、Na、Zn、e}$
	B．	$→_{氯元素元素化合价由低到高}^{NaCl、Cl_{2}、HClO、ClO_{2}}$
	C．	$→_{元素原子序数由小到大}^{H、O、Ne、Mg}$
	D．	$→_{可直接加热的仪器}^{试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙}$

16．2010年12月，由瑞典皇家工学院物理化学教授托尔•布林克和同事在氮的氧化物中发现一种可代替目前火箭燃烧的新物质三硝基胺[N（NO₂）₃]，有关N（NO₂）₃说法错误的是（　　）

	A．	N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成
	B．	N（NO2）3中氮、氧元素质量比为2：3
	C．	N（NO2）3的相对分子质量为152
	D．	N（NO2）3中氮元素的质量分数约为36.8%