10．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①t₁℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾．
②t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液．
③t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是t≥t₁．

9．球墨铸铁是生铁的一种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有一定的弹性，广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件．
（1）生铁属于合金（填“单质”、“化合物”、“合金”中之一）．
（2）生铁在潮湿的环境内易生锈，铁锈的主要成分Fe₂O₃（写化学式），其中铁元素的化合价是+3．
（3）生活中我们要用化学方法除去铁锈的反应方程式是6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
（4）用铁制容器不能盛放波尔多液，用方程式解释原因Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

8．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（　　）

	A．	向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
	B．	向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
	C．	等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量的相同质量分数的稀盐酸反应
	D．	镁条在空气中燃烧

7．下图所示的实验中，观察不到明显现象的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．因为蜡烛熔化时只是状态发生改变，没有新物质生成，所以是物理变化；因为蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水，有新物质生成，所以是化学变化．

5．阳春三月，同学们相约去郊游，请跟随他们的活动过程来体验一下其中涵含的化学原理吧！
（1）集体出发：他们乘坐的是以天然气为动力的环保型大巴车．其完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）到达营地：他们安顿好帐篷开始生火做饭．先把检到的木柴聚拢并架空，目的是增大了木柴与氧气的接触面积；并用所带的火柴引燃报纸．再放到木柴下，这是因为报纸的着火点比木柴低所以更容易燃烧；如果火苗很小，可通过用扇子扇或用嘴吹等方式来使燃烧更旺，原理是增大氧气的浓度促进燃烧；他们还把篝火周围的树叶干草等淸除干净，这是通过隔绝可燃物来防止火灾发生，最后他们用沙土把火堆覆盖，目的是隔绝氧气防止失火．
（3）篝火晚会：除了唱歌跳舞，小明还表演了“滴水生火”的魔术，他用棉花包住少量过氧化钠（Na₂O₂）粉末，向棉花上滴几滴水，棉花会迅速燃烧，发生的反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，根据燃烧条件分析，该反应为棉花的燃烧提供了提供了氧气和热量．

4．化学学科的特征是在定性、定量的基础上研究物质的变化和特征．
（1）定性方面：下面是某同学对原子结构与元素化合价关系的理解．请帮助完善：

（2）定量方面：铝在常温下很容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜．从而保护铝不被腐蚀，试写出该反应的化学方程式4Al+3O₂═2Al₂O₃；该反应中铝、氧气与氧化铝反应的质量比为9：8：17；若生成10.2g氧化铝，则被氧化的铝的质量为5.4g．

3．在一密闭容器中加入如图所示几种物质，充分反应后，测得质量变化如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	丙可能是该反应的催化剂
	B．	该反应为化合反应
	C．	若甲的质量变化为14g，则丁的质量变化应为35g
	D．	若甲和乙的相对分子质量比为4：7，则二者的化学计量数之比为1：1

2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	木条燃烧后灰烬的质量比木条的质量小
	B．	蜡烛燃烧后长度越来越短最后消失
	C．	50g冰融化后变成水的质量还是50g
	D．	镁条在空气中燃烧后固体质量增加

1．初中化学学习了几种循环．下列说法正确的是（　　）

	A．	水的天然循环中水分子和水分子的能量都不变
	B．	自然界中的碳循环主要是通过化学变化来实现
	C．	自然界中的氧循环主要是通过物理变化来实现
	D．	二氧化碳的循环与大自然的森林绿化面积无关