3．已知一个镁原子的质量为m₀，则一个¹²C原子的质量为（　　）

A．

m0

B．

0.5m0

C．

2 m0

D．

12

2．请设计一个实验，探究石蜡中是否含有碳元素和氢元素．
①问题：石蜡中含有哪些元素？
②猜想：石蜡中含有碳元素和氢元素
③实验验证

实验操作	现象	分析
1
2

④结论：石蜡中含有碳元素和氢元素
⑤思考：你认为你所设计的实验能否证明石蜡中有没有氧元素，为什么？

1．偏二甲肼（C₂H₈N₂）是运载火箭使用的燃料之一，该燃料燃烧的化学方程式是：C₂H₈N₂+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ N₂+2X+4H₂O，其中X的化学式是CO₂．

20．从氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中选择适当的物质，用化学式填空并解释或写出化学方程式．
①能使带火星的木条复燃的是O₂
②最轻的气体是H₂
③能使人中毒的气体是CO
④天燃气的主要成分是CH₄
⑤能用于灭火的是CO₂，其原因是密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧
⑥能使澄清的石灰水变浑浊的是CO₂，原因是二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
⑦通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊会变红的是CO₂，其原因是（用化学方程式表示）CO₂+H₂O═H₂CO₃
⑧能作燃料的是H₂、CO、CH₄，它们在空气中燃烧的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

19．某硫酸钠样品中含有少量的氯化钠．取15克该样品于烧杯中，加入50克水完全溶解．向烧杯中加入208.3克氯化钡溶液，恰好完全反应过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3克，请计算：
（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量；
（2）若该滤液的溶质的质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量．

18．我县初中部分同学常不吃早餐就去上学，待到上午第三、四节课的时候，他们往往出现头晕、心慌、注意力不集中等现象，这样既影响学习效率，有影响身体健康．下面是一份较为合理早餐食谱：一盘酱牛肉、一块面包、一杯鲜牛奶、少量的蔬菜和水果．请分析回答：（以下填空除水以外）
（1）该食谱中富含蛋白质的食物有酱牛肉、鲜牛奶
（2）该食谱中富含维生素的是蔬菜和水果．

17．量取一定量的液体时，应当使用的仪器是量筒，给试管里的液体加热，液体的体积最好不要超过试管溶剂的$\frac{1}{3}$，试管口切不可朝着有人的方向，过滤倾倒液体时液面要低于滤纸的边缘，如果试管内附有难溶性氧化物，洗涤时应用稀盐酸，使难溶性氧化物溶解，然后再用水冲洗干净．

16．浓溶液用水稀释的过程中，保持不变的是（　　）

A．

溶质的质量

B．

溶剂的质量

C．

溶液的质量

D．

溶液的浓度

15．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

硫在氧气中燃烧

B．

灯泡通电发光

C．

食盐水的蒸发

D．

湿衣服晾干

14．现有17.1%的Al₂（SO₄）₃溶液，请按要求回答：
（1）200g上述溶液中所含溶质的质量为34.2g．
（2）已知：向Al₂（SO₄）₃溶液 中加入NaOH溶液时，反应分两步进行：第一步反应为
Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，第二步反应为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏铝酸钠）+2H₂O．偏铝酸钠易溶于水．则200g上述溶液与10%的氢氧化钠溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？（请写出计算过程）
（3）向上述溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌．请在如图中画出沉淀质量的变化曲线．
（4）另取17.1%的Al₂（SO₄）₃溶液边搅拌边加入10%的氢氧化钠溶液，有关反应物与生成物的质量如表：

物质	Al2（SO4）3	NaOH	Na2SO4	X	Al（OH）3	H2O
质量/g	34.2	28.0	42.6	8.2	a	3.6

则a=7.8．该反应的化学方程式为Al₂（SO₄）₃+7NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+NaAlO₂+2H₂O．