9．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．如表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

试验编号	盐酸的质量分数/%	反应温度	铝丝消失时间/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：①和②．
（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4.5%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：300＜t＜500．
（4）除了用铝丝消失的时间，请你再想一个方法来衡量该反应的快慢：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均可）．

8．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关实验问题：
（1）从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接傾倒，还经常使用胶头滴管取液．
（2）如图为稀释浓硫酸的实验装置图．图中A应为浓硫酸（填“浓硫酸”或“水”）

7．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（　　）

	A．	生活中煮沸水可以降低水的硬度
	B．	实验室电解水时，正极玻璃管内的气体是氢气
	C．	水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都由氢元素和氧元素组成
	D．	过量使用化肥会导致水体污染

6．下列实验操作正确的是（　　）

A．

检查气密性

B．

测量溶液的pH

C．

取固体药品

D．

熄灭酒精灯

5．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（　　）

A．

酚酞试液

B．

石蕊试液

C．

碳酸钠溶液

D．

一氧化碳

4．R电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业，在电缆生产过程中，不可避免会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案（图1），铜可与浓硫酸在溶液中发生反应（方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑）；
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案（图2）：
（1）乙方案在滤液中加入铁屑的步骤中，涉及的化学反应方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为甲（选填“甲”或“乙”）的方案不合理．理由是：铜和浓硫酸反应生成污染环境的气体二氧化硫．
（3）无论是甲或乙的方案，加入略过量的铁屑的目的是使硫酸铜中的铜完全置换出来．如果铁过量，该用什么化学方法去除红色粉末中的铁加入适量的稀盐酸，充分反应后过滤．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使绿矾结晶的方法：降温结晶．（“绿矾”的溶解度随温度升高而增大）．

3．实验室常用的制取气体的装置如图：

（1）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）收集氧气时，选用装置F的依据是氧气的密度比空气大、不与空气中成分反应，选用装置D收集满的现象是集气瓶口有大气泡冒出；
（3）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，制取并收集氨气，应从如图中选择的发生装置是C，收集装置是E；
（4）在实验室制取二氧化碳的研究中．进行了如下实验：

药品、实验编号	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

①上述实验中反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙（填试验编号）对照．
③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
④表中的两个实验．尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体比较平稳地 产生，请从原枓、操作等方面思考，阐述下表实验中气体比较平稳产生的最主要的一个原因．

目的	原料	发生装置	气体比较平稳产生的最主要一个原因
制取二氧化碳	块状大理石  稀盐酸	A
制取氧气	粉末状二氧化锰  3%的过氧化氢溶液	B

2．NO和NO₂具有下列不同性质，通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO₂是红棕色气体，易溶干水．如图，将一支充满NO₂的试管倒立在盛水的烧杯中．NO₂与水反应生成硝酸和一氧化氮，写出反应方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，反应完全后可能出现的实验现象有紫色石蕊变红、试管内气体颜色逐渐变浅（最终成无色）、试管内上升一段液柱．

1．下列实验没计能实现与其对应的实验目的是（　　）

	A．	燃烧需要与与氧气接触，且温度达到着火点
	B．	测定空气中氧气含量
	C．	比较二氧化锰与氧化铁的催化效果
	D．	实验室制取氧气可以控制反应的开始与停止

20．下列各组物质不能用硫酸完全区分开的是（　　）

	A．	镁粉、氧化铜粉、木炭粉
	B．	氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液．氢氧化钾溶液
	C．	硫酸钠溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液
	D．	铝片、铁片、银片