12．实验小组欲利用氢氧化钠溶液与硫酸反应探究中和反应过程中的热量变化．请你参与探究实验．
（1）实验小组设计了如下方案：在装有20 mL10%的NaOH溶液小烧杯中不断滴加质量分数为90%浓硫酸，边滴加边搅拌，并用温度计测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况．请你分析该实验方案中存在的不足，提出两点改进措施：将浓硫酸换成稀硫酸、边滴边搅拌改为一次性加入或做好保温措施等．
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）如图为该反应中温度与滴加的硫酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况．
①图示说明实验中测得的中和反应放出的热量比理论上的值低（填“高”或“低”）；
②请指出造成理论值和测量值差异的一点原因：实验过程中有部分热量散失；
③图中温度达到最高值后降低的原因是温度达到最高值后，反应停止，再加稀硫酸相当于对溶液进行稀释．
（4）实验小组欲进一步探究影响氢氧化钠和硫酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？请提出猜想，并证明．
猜想：NaOH浓度
实验方案：取相同体积不同浓度的NaOH溶液，分别加入相同浓度相同体积的稀硫酸溶液，测量实验过程中的温度变化．

11．如图所示为实验室常见的气体制备、干燥、收集装置．请根据题目要求，回答下列问题．

（1）仪器①的名称是试管；仪器②的名称是长颈漏斗．
（2）装置B和装置C均可用于实验室制取氧气，两装置相比较，C装置的优点是可以控制反应速率．
（3）装置B还可用于实验室制取CO₂或H₂，写出反应的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气．已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染，在上述装置中选出最佳的实验装置组合是AEF．

10．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．

（1）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用AG（填写字母代号），组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品．
（2）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是浓硫酸（填“浓盐酸”或“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”），其理由是浓硫酸具有吸水性，气体通过H时应从b（填“b”或“c”）端进入．

9．阅读下列科普短文：
都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重．它的原级污染物，主要是一氧化氮（NO）．一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成．事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同．其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）．一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮．二氧化氮（NO₂）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO₃）和亚硝酸（HNO₂）．这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚．但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质无色气体．
（2）NO和NO₂的化学性质不同的原因分子构成不同．
（3）用化学方程式表示产生NO的过程N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
（4）NO₂和H₂O反应的化学方程式是2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂．
（5）你认为应该如何防止光化学污染减少汽车尾气的排放．（写一条即可）

8．根据如图原子或离子结构示意图回答问题

（1）最容易得到电子的原子是（填序号）①；表示阳离子有（填序号）⑥；微粒⑦的符号是H^-；③与⑥形成化合物的化学式为Na₂S；
（2）从上述结构示意图表示的元素中选择适当元素，按下列要求写出化学式（每空只写一个）：
含有+6价元素的酸H₂SO₄，能与酸反应的氧化物Na₂O，生活中重要的调味剂NaCl，含有三种元素的有机化合物C₂H₅OH．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入蔗糖，氯化钠溶液的溶质质量分数不变
	B．	5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定为5%
	C．	同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
	D．	溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数可能不变

6．据《自然》杂质报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．元素Sr形成的粒子结构示意图如图1所示．
（1）图1所表示的粒子的化学符号是Sr²⁺．
（2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是AC（填序号，下同），与Sr原子化学性质相似的是B．

5．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）如图中丙物质的溶解度与气体物质溶解度受温度影响变化趋势相似．
（2）t₁℃时，250g甲物质的饱和溶液中，含甲物质为50g．
（3）t₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量最小的是甲物质．
（4）下列叙述错误的是ABC．
A．t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数不可能相等
B．t₂℃是，甲、乙物质溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等
C．t₃℃时，甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是甲．

4．金属材料是人们生产和生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，请写出工业上利用一氧化碳和赤铁矿为原料炼铁的反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）金属铜和铝制品一般都不用防锈蚀处理．请用方程式表示铝制品在空气中无须防锈蚀处理的原因4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）保护金属资源的有效途径有：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代用品等．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生．则滤液中一定有的阳离子是Fe²⁺、Al³⁺（填离子符号）

3．在某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水中含下列离子：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．下列关于污水成分的分析，正确的是（　　）

	A．	H+和Cu2+来自同一工厂		B．	Cu2+和K+来自同一工厂
	C．	H+和OH-来自同一工厂		D．	OH-和Cu2-来自同一工厂