12．下列有关设想或做法，正确的是（　　）

	A．	生活污水任意排放		B．	用水灭火可以降低可燃物的着火点
	C．	禁止使用化肥和农药		D．	开发利用太阳能

11．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	用取过酸的滴管直接取酚酞试液		B．	稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
	C．	多取的药品放入指定的容器内		D．	过滤时用玻璃棒在漏斗内搅拌

10．除去化工厂排放烟气中的SO₂可选用下列物质中的（　　）

A．

NaCl溶液

B．

稀盐酸

C．

稀硫酸

D．

NaOH溶液

9．将少量下列物质放入一定量的水中，充分搅拌后，能得到溶液的是（　　）

A．

豆油

B．

大理石

C．

蔗糖

D．

泥土

8．下列有关水（H₂O）的说法中，错误的是（　　）

	A．	水是由水分子构成的		B．	水中氧元素呈-2价
	C．	水中氢、氧元素的质量比为2：1		D．	水是由氢、氧两种元素组成

7．甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

（1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面．
（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度
取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na₂CO₃质量分数．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由用pH试纸比对颜色有误差．

6．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．如图甲所示，一块体积为V₀的木块漂浮于60℃的硝酸钾饱和溶液中．当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示．
（1）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是变小．
（2）木块在A、B时刻受到的浮力是相等的，请对该结论作出合理的解释：在漂浮状态时，木块的受到的重力是不变的．

5．用如图所示的装置，做碳酸氢钠分解实验，充分加热后发现：大试管的管口有水滴出现，小试管中澄清石灰水变浑浊．
（1）根据实验现象可知，碳酸氢钠加热分解的产物中一定有水和二氧化碳．
（2）反应结束后，试管中有白色固体残留，同学们纷纷猜想．
猜想1、白色固体可能是Na₂O．
猜想2、白色固体可能是Na₂CO₃．
猜想3、白色固体可能是Na₂O和Na₂CO₃．
资料显示：氧化钠能与水反应生成氢氧化钠．
为了判断白色固体的成分，同学们设计了下列实验：
①取少量白色固体溶于水，滴加酚酞试液后变红色，小科认为白色固体中一定有Na₂O，小红认为不正确，理由是Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞变红．
②若要证明猜想2正确，你设计的实验方案是取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，则证明白色固体可能是Na₂CO₃．

4．如图中各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质．请根据图示关系回答下列问题：
（1）X的化学式是MgCl₂．
（2）CuCl₂与物质丙反应的基本类型是置换反应．

3．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H₂SO₃）．硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸．
（1）根据上述信息，写出硫化氢的一种物理性质硫化氢有臭鸡蛋气味（或密度比空气大，能溶于水）．
（2）在室温时，向饱和的H₂SO₃溶液中通入H₂S气体，发生反应如下：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O，已知在相同条件下，H₂S的酸性比H₂SO₃弱．在室温时，向饱和的H₂SO₃溶液中通入H₂S气体，则下图中溶液的pH随通入H₂S气体体积的变化曲线示意图正确的是B．

（3）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄，则实验室制取硫化氢气体的发生装置和最适宜的收集装置分别是图中的BD．