12．请回答下列与金属材料有关的问题．
（1）硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？
（2）与金属 X 有关的反应：①2A1+3XC1₂═2A1C1₃+3X
②X+CuSO₄═XSO₄+Cu，由此可知X可能是什么金属？（用化学式回答）

11．向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀NaOH溶液，然后做如图所 示实验．请回答：
（1）该实验中的现象是什么？
（2）从微观角度分析出现上述现象的原理．

10．某NaCl溶液中含有较多CaCl₂，按如图方案提纯得到NaCl晶体（提示_：CaCO₃难溶）．

（1）试剂A的化学式为Na₂CO₃．
（2）加人足量稀盐酸的目的为除去溶液中多余的Na₂CO₃．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为过滤、蒸发．

9．含相同元素的不同物质间可以相互转化，如：CO₂ $?_{②}^{①}$ CaCO₃
（1）反应①、②的化学方程式分别为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O（或CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）
（2）你所书写反应②的化学反应类型为复分解反应（或分解反应）．

8．酒精灯是实验室常用的加热仪器．
（1）用酒精灯加热时，应该用外焰加热，酒精燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（2）不慎将燃着的酒精灯打翻要用湿抹布盖灭，原理是隔绝氧气．

7．钢铁是生产、生活中的常用材料．
（1）铁制品易生锈，常用稀盐酸除锈，其原理是6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O（用化学方程式表示）．
（2）常在铁制品表面刷漆以防止其生锈，其原理是防止铁与空气中的氧气、水蒸气等发生反应．

6．如表实验与图象关系对应正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验	加热一定质量的氢氧化铜固体	向一定量的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀硫酸至过量	向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量	一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
图象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是A（填字母序号），其中二氧化锰的作用为催化作用．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的收集装置是C（填字母序号），制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制反应发生和停止．
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置为氨气的制取、性质进行探究．

①装置I中的现象是无色酚酞溶液变红；
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为M．（填“K”或“L”或“M”），选择该装置的优点是可防止氨气逸散到空气中污染空气．

4．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，该实验会有白色固体生成；
（2）电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，正负极产生气体的体积比为1：2．
（3）消石灰和硫酸铵固体共热制氨气Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成．
（4）肼（N₂H₄）与氧气反应生成两种无毒物质N₂H₄+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+2H₂O，该反应基本类型是置换反应．

3．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	10℃时，等质量的甲乙溶液中溶质质量分数相等
	C．	20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液
	D．	30℃时，配制质量分数为60%的甲溶液