2．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．

（1）我们已经学过实验室制取O₂、CO₂两种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点③⑤（填序号）．
①需要加热　　②使用催化剂　　③没有气体参加反应　　④原料为纯净物　　⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到氨气（NH₃）已知该气体极易溶于水，密度比空气小，例如：
①N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压催化剂\;}}{\;}$2NH₃
②NH₄HCO₃（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
③CaO（固）+NH₃•H₂O（浓）═NH₃↑+Ca（OH）₂（填化学式）．
我将选择反应③（只写一个，填序号）作为实验室制取氨气（NH₃）的反应原理．
（3）结合如图1所提供的仪器，回答下列问题．
①写出仪器的名称：e．量筒．
②装配制取氨气（NH₃）的发生装置需要用到如图1仪器中的abg（或ch或hi）（填序号），选用的收集方法为向下排空气法．该反应装置还可以用来制O₂（或H₂或CO₂），其反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．
（4）实验过程中要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及用量问题．下列关于用量的说法不正确的是AD（ 填序号）
A．仪器清洗干净的标准是没有污物黏附在容器壁
B．酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$
C．用试管加热液体时，液体不超过试管容积$\frac{1}{3}$
D．取用液体时，没有说明用量，液体一般取4mL
（5）实验结束后，如图2所示仪器的放置方法正确的是D（填序号）

1．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的过程．主要包括煤的气化、液化、干馏等．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是BC．
A．煤的干馏是物理变化．
B．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
C．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
D、家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．如图1所示是高炉炼铁的示意图．请据图回答：
①焦炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，焦炭的作用有两点：其一是生成还原剂制取CO，其二是提供热量．
②高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．直接排放到空气中会造成污染．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议回收利用．
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水．生产简要流程如图2所示：
煤气发生炉中主要反应：①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；②C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温．判断：反应②吸收（填“放出”或“吸收”）热量．
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH₄HCO₃，试写出该反应的化学方程式NH₃+H₂O+C0₂═NH₄HCO₃．

20．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如图实验并得到相应结果：

试回答下列问题：
（1）无色气体D的化学式为CO₂ ，白色沉淀C与稀硝酸反应生成无色气体D的化学方程式为BaSO₄，（2）为避免其它离子的干扰，钡盐B的化学式为BaCl₂ ．
（3）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl．

19．如图所示的装置有多种用途．根据要求，气体既可从a导入也可以从b口导入．瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体．请根据要求将相关内容填入如表：

用途	气体入口（填“a”或“b”）	瓶中物质
①排水法收集O2	b	水
②干燥CO2气体	a	浓硫酸
③收集H2	b	空气

18．海水是名副其实的液体矿藏，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制的精盐．
（2）晒盐后得到的卤水中含MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为a＞b=c．
②将卤水加热到t₂℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是MgSO₄．（填化学式）

17．醋是常见的传统调味品，请阅读下列材料并回答问题：
材料一  通常食醋中约含3%～5%的醋酸．醋酸的化学式为CH₃COOH，在温度高于16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质．
材料二   钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐．
（1）在10℃时，醋酸的状态是固体；醋酸具有碱的性质，可知醋酸溶液中含有H⁺（填化学符号）．
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？不能，原因是铝会与醋酸反应从而对铝制品有损坏．

16．含有氧元素的酸称为含氧酸．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
	HO-Cl
非羟基氧原子个数	0	x	y	3

（1）根据以上信息可知，表中x═1、y=2．
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸小于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液大于（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液．

15．在氦气、甲醛、乙醇、熟石灰、碳酸氢铵、硝酸钾、碳酸氢钠等六种物质中，常用来改良酸性土壤的是Ca（OH）₂，属于复合肥的是KNO₃，可代替汽油用作汽车燃料的是C₂H₅OH，属于稀有气体的是He，俗称小苏打的物质是NaHCO₃．（均填一种物质的化学式）

14．如图所示图象能正确反映对应的反应过程的是（　　）

①向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
②恒温条件下将氯化钠饱和溶液蒸发适量水分
③高温煅烧一定质量的石灰石
④某温度下，等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解．

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

①③

13．除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（　　）

	A．	Ca（OH）2（CaCO3）：加入足量的稀盐酸
	B．	CO2（HCl、H2O）：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
	C．	N2（O2、H2O）：先通过灼热的铜网，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
	D．	CO2（CO）：在氧气中点燃