2．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．

Ⅰ．根据图1（A-E）所给的装置，回答问题．
（1）写出仪器a的名称：试管．
（2）实验室中装置A和B均可制取氧气，这两个实验中有一种药品是相同的，该物质在反应中起催化作用，写出用B装置制取氧气的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气（NH₃），应选用的发生装置为A（填编号），收集氨气只能选用D装置不能选C或E装置，由此总结出氨气的物理性质密度比空气小，易溶于水．
Ⅱ．在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列图2各个装置的特点回答问题：
（1）若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置③（填序号，下同）．
（2）若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用的装置是②．

1．已知A-F是初中化学常见物质，其中C、E、F为单质，A、B、D为氧化物且A、B、C都是空气的成分，E是红色固体，F是目前产量最高的金属，它们之间有如图所示的反应与转化关系（图中“-”表示两种物质能反应，“→”表示转化关系）．
（1）写出下列物质的化学式：BCO₂．
（2）说出D物质的一种用途：冶炼金属．
（3）反应①的基本类型为化合反应；化学变化都伴随着能量的变化，反应③是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）C和F的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
（5）写出反应②和④的化学方程式：②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；④Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

20．一天晚上小明家突然停电，于是他点燃蜡烛照明，不小心引燃了床上被褥，导致火灾，就此事件回答下列问题：
（1）从物质燃烧的条件看，被褥是可燃物．
（2）小明慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是空气流动增大了室内氧气的含量．
（3）小明的家人发现后，一边拨打“ll9”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是①②（填序号）．
①用湿毛巾捂住口鼻
②低下身子沿着墙壁跑出火灾区
③立即跳楼逃生
④藏在衣柜里等待救援
（4）小明同学通过此事件后，认真学习灭火知识，做了以下实验，用两种方法熄灭蜡烛火焰，这两实验依据的灭火原理分别是：
实验1降低温度到可燃物的着火点以下实验2隔绝氧气．

19．如图是钠元素和氯元素在周期表中的部分信息，以及三种粒子的结构示意图．

（1）钠元素的原子序数为11；氯元素的原子的相对原子质量为35.45．
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是AB．
（3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
（4）钠原子和氯原子反应形成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．

18．请用正确的化学用语填空：
（1）两个氧原子2O．
（2）五个水分子5H₂O．
（3）氢氧根离子OH^-．
（4）氧化铝中铝元素显正三价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

17．买调味品经常看到“加碘食盐”和“加铁酱油”，这里的“碘”和“铁”是指（　　）

A．

元素

B．

原子

C．

离子

D．

单质

16．同学们对制作糕点常用膨松剂Na₂CO₃或NaHCO₃进行了下列探究．
【查阅资料】

20℃	8%Na2CO3溶液	8%NaHCO3溶液
pH	10.6	8.0

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】
Ⅰ．NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显红色；
酸碱度：NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g　　　B．0.96g　　　C．0.5g
Ⅱ．测定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（4）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO₃的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO₃的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（8）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体可以生成NaHCO₃，该反应的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

15．结合图1示实验装置，回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗；
（2）实验室选用D装置制取氧气，其反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，为了从反应后的剩余物中回收固体二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、洗涤、干燥．
（3）实验室制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用B装置为发生装置的优点是控制反应的发生和停止，某同学用G装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在导管c处，木条熄灭，则证明已满；若用C装置制取二氧化碳，打开如图2装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，你认为他的判断不正确（填“正确”或“不正确”）；实验室为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是丙装置（填序号）（集气瓶中装NaHCO₃溶液，其反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）．

14．图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答：
（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20，图D中x=8．
（2）A、B、C、D中属于金属元素的粒子是B（填字母），A粒子的化学性质与B、C、D中C（填字母），A粒子的化学性质与B、C、D中C（填字母）粒子的化学性质相似．
（3）B、C形成的化合物化学式为MgCl₂．

13．下列物质为初中常见物质，甲，乙，丙，丁为不同类别的纯净物，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．
（1）写出丁物质的化学式：HCl（写出一种即可）．
（2）若丙和丁的反应是中和反应，则二者反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）若甲为一种常见钠盐，则甲与丙的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）写出乙生成铁的实际应用为冶炼金属．