10．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，称取该样品25.0g放入烧杯中，将156.0g稀盐酸分4次加入烧杯中，产生气体情况如表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
盐酸质量/g	73.0	36.5	36.5	10.0
气体质量/g	4.4	M	2.2	0

（1）表格中，M值为2.2．
（2）请计算称取的纯碱样品中碳酸钠的质量．
（3）请计算所加稀盐酸的溶质质量分数．

9．化学在交通和生活中至关重要．
（1）压缩天然气（CNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）下列做法中不符合“低碳”要求的是B．
A．节约纸张                    B．大量使用化石燃料
C．提倡使用节约技术和节能产品    D．少开私家车尽量乘坐公交车
（3）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出的SO₂（写化学式）等气体在空气中与水、氧气等作用就可能形成酸雨．

8．下列措施和理由之间，无因果关系的是（　　）

	A．	白磷应保存在冷水中隔绝空气--防止自燃
	B．	汽油加油站要严禁烟火--防止爆炸
	C．	家用煤气泄露时要洒大量水溶解--防止火灾
	D．	长期保存的食品真空包装隔绝空气--防止缓慢氧化

7．CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（　　）

A．

Zn

B．

Cu

C．

Zn、Cu

D．

Cu、Mg、Zn

6．用化学用语填空
（1）氢离子H⁺；            （2）地壳中含量最多的元素O；
（3）氢气H₂；             （4）保持氧气化学性质的最小粒子O₂．

5．下列鉴别和检验物质的方法合理的是（　　）

	A．	鉴别硬水和软水：用煮沸的方法
	B．	检验空气中是否含有O2：用带火星的木条
	C．	鉴别氮气与二氧化碳：用燃着的木条
	D．	鉴别水和过氧化氢：用二氧化锰

4．下列有关事实的解释中，错误的是（　　）

	A．	碳元素和磷元素种类不同--质子数不同
	B．	硫在空气中和氧气中火焰颜色不同--氧气浓度不同
	C．	水和过氧化氢化学性质不同--氧原子个数不同
	D．	水变成水蒸气后体积变大--水分子的间隔变大

3．硝酸铜（蓝色固体）是一种重要的工业产品，小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物．

【实验步骤】
步骤Ⅰ：用如图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色、有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃；
步骤Ⅱ：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液；
步骤Ⅲ：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃．
【查阅资料】
①含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体．
②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．
请回答：
（1）硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO₂具有沸点低（选填“高”或“低”）的性质；步骤Ⅲ的集气瓶中的无色气体是氧气
（2）综合分析实验结果及相关信息可知，Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
（3）依据实验步骤Ⅰ的现象以及细线②，可以推出NO₂可能具有助燃性的结论，理由是硝酸铜分解生成的气体中NO₂与O₂的体积比为4：1，O₂所占的体积分数与空气中O₂的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO₂有助燃性．

2．“引火铁”（极细的铁粉）是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃，如图所示是用新制的四氧化三铁与纯净、干燥的氢气制备“引火铁”的装置，请回答：
（1）广口瓶乙中盛放的物质是氢氧化钠溶液．
（2）导管在广口瓶乙和丙中的插入情况相同，请在图中画出导管在广口瓶乙中的插入情况．
（3）加热前，如何用实验检验装置中的空气是否排尽？用试管在丁的出口导管处收集气体，检验氢气的纯度．
（4）普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃下列对此现象的认识中，错误的是A．
A、“引火铁”的自燃是吸热反应
B、“引火铁”的自燃是氧化反应
C、“引火铁”的自燃需要达到它的着火点
D、“引火铁”比普通铁粉更易与氧气反应．

1．黄铁矿（主要成分为 FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】
①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂ ②Na₂SO₃+H₂O₂═Na₂SO₄+H₂O
【实验探究】
Ⅰ．称取2.40g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理：

【问题讨论】
（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是SO₂+2NaOH^-=Na₂SO₃+H₂O、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
【含量测定】
（3）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入取滤液少许于试管中，滴加硫酸钠溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量，说明已洗涤干净．
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是把浓硫酸倒入水中，边加边搅拌，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量
C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式．