10．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（　　）

A．

原子

B．

分子

C．

元素

D．

单质

9．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示．
（1）交点P表示的一条意义是t₁℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等．
（2）将t₁℃时NH₄Cl饱和溶液（无固体剩余）的温度升到t₂℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会不变　（填“变大”“变小”“不变”之一）．
（3）当NH₄Cl中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl，请说明提纯的原理：NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，降温时NH₄Cl结晶析出，而NaCl不能．

8．学习化学的目的之一是分析和解决生产生活中的实际问题，提高人们的生活质量．
（1）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有乳化作用．
（2）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐　　②废报纸　　③烂菜叶　　④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是①②④（填序号）．
（3）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，从微观角度分析是因为外界压强变小，包装袋内分子间隔变大．
（4）氢化钙（CaH₂）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．

7．营养素对人类的生命活动具有重要意义，下列说法正确的是（　　）

	A．	大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人发胖
	B．	处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人少
	C．	人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分
	D．	骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物

6．某化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体．根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究．
提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？
查阅资料：氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色
猜想与假设：
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠．
小强猜想：氢氧化钠完全变质．
实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想．探究过程如下：

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论或化学方程式
步 骤 一	取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	证明有碳酸钠，氢氧化钠已变质． 写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
步 骤 二	取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液	酚酞溶液变 为红 色	证明有氢氧化钠， 结论：氢氧化钠部分变质

得出结论：小刚的猜想正确．
表达与交流
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封能够保存的原因浓硫酸具有吸水性．

5．请根据用途用化学用语填空．
（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是HCl；
（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是Ca（OH）₂；
（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是NaOH；
（4）可用作制冷剂的是CO₂．
（5）既能作建筑材料，又能作补钙剂的是CaCO₃
（6）发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的是NaHCO₃．

4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（　　）

	A．	氯化钠和泥沙		B．	碳酸钙和泥沙
	C．	纯碱和烧碱		D．	氢氧化钠固体和硝酸铵固体

3．下列各组物质充分混合后，最后得到无色、透明溶液的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液、氯化钠溶液		B．	硫酸亚铁溶液、稀盐酸
	C．	氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液		D．	氢氧化钠溶液、稀盐酸

2．下列金属中，不能与稀硫酸反应，但能与硝酸银溶液反应的是（　　）

A．

镁

B．

银

C．

铜

D．

铝

1．将鸡蛋壳加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中含有（　　）

A．

氯离子

B．

硫酸根离子

C．

碳酸根离子

D．

氢氧根离子