12．甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：
甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现且黑色粉末逐渐减少的是炭粉．
乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入一氧化碳后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜．
你认为最佳方案是甲（填“甲”或“乙”），理由是甲方案操作简单，乙方案装置复杂，操作麻烦（CO要验纯），不安全不环保（要防中毒、防爆炸）．

11．氯酸剂（KClO₃）和高锰酸钾（KMnO₄）是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾俗称“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等．根据所学知识回答：
（1）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同氧元素
（2）高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5□↑+8H₂O则“□”中的化学式为Cl₂．

10．物质由微粒构成，微粒具有一定的性质，请你用微粒的知识填空：
（1）氮气受压时，体积能缩小：分子之间有间隔．
（2）一滴水中大约有1.67×10²¹个水分子：分子的质量或体积都很小．

9．如图图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答：
（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；用化学符号表示+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；CaF₂中氟元素的化合价为Ca$\stackrel{-1}{F}$₂．
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC（填序号）
（4）X=8．

8．某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液．他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液．
（1）写出反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸铵溶液）就可以验证猜想．他们取少量样品溶液进行下列实验：

实验操作	实现现象	实验结论
①X是碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不正确
②Y是氢氧化钙溶液	产生白色沉淀	猜想三正确

【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入二氧化碳气体；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸．
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

7．如图为实验室制取气体的常见装置：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的气密性，收集二氧化碳通常选用C（填标号）；
（4）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如表四组实验：

	甲	乙	丙	丁
mg大理石	块状	块状	粉末状	粉末状
mg验算（过量）	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸

①大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②实验甲与丙对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；
③上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度．

6．甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．

（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化物、硫酸铜溶液中的一种，则乙是硫酸铜；
（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热，则甲→乙的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，丙可能是碳酸钙（写一种）；
（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外．另一元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是氧化铜（写一种）．

5．海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁；
（2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
         步骤②的基本反应类型为复分解反应．
（3）表为氯化钠在不同温度时的溶解度；结合表中数据回答：

温度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为27.0%；从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

4．2016年3月，三明沙县机场顺利通航，实现了三明人民的蓝天梦．
（1）下列飞机组件中，由有机合成材料制成的是C（填标号）．
A．合计外壳  B．真皮座套  C．橡胶轮胎
（2）飞机外壳大量使用铝合金，铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层氧化铝保护膜．
（3）飞机上提供下列饮料：纯净水、橙汁、可乐、咖啡等．其中蛋白质含量最高的是咖啡．
（4）机场通常使用氟硅弹性地坪，可减少噪音．如图是氟原子结构示意图，氟原子的质子数为9，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子，成为阴离子（填“阳”或“阴”）

3．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式，请结合图回答下列问题：
（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示一个铜原子；
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）图3为物质甲发生分解反应的微观示意图．
①物质甲中氧元素的化合价为-1．
②写出反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．