19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

	A．	氮气用于食品防腐		B．	干冰用于食品冷藏
	C．	铁粉用于食品脱氧保鲜		D．	氧气用于医院抢救病人

18．下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（　　）

A．

风力发电

B．

木材制桌椅

C．

海水晒盐

D．

木柴燃烧

17．某工厂利用海水制造纯碱，生产工艺流程如图所示：

（1）写出流程Ⅰ中与BaCl₂溶液发生反应的化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，与NaOH发生反应的化学方程式：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．对于流程Ⅰ中加入的三种溶液，下列说法正确的是C．
A．加入的三种溶液的顺序可以调整
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．加入三种溶液将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀
（2）经过流程Ⅱ过滤后的滤液主要含有NH₄Cl常往滤液中加入消石灰回收NH₃以便循环利用．
（3）从原料和循环利用的角度分析海水制碱生产流程的优点：原料经济，NH₃和CO₂可循环使用．

16．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：

（1）由步骤①可判断过量盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是CaCl₂和FeCl₃．
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=3CaCl₂+2Fe（OH）₃↓．
（3）步骤④加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙；步骤⑤利用盐酸具有挥发性，除去过量的盐酸．

15．要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（　　）

	A．	先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液
	B．	先滴加BaCl2 溶液再滴加AgNO3溶液
	C．	先滴加Ba（NO3）2 溶液再滴加AgNO3溶液
	D．	先滴加AgNO3 溶液再滴加Ba（NO3）2溶液

14．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和铜，用如图装置（固定装置略去）可以实现该反应．请回答下列问题（已知碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙的混合物）：

（1）A中加入的物质是氯化铵和熟石灰，则A中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）B装置的作用是吸收水蒸气．
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体变成红色固体，发生反应的化学方程式是3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（4）实验结束后向D中滴加酚酞试液，观察到的现象是酚酞试液变红色．
（5）E中的气体是氮气．

13．请根据所提供的试剂按要求填空：

（1）仪器名称：B锥形瓶；H石棉网．
（2）制取蒸馏水的发生装置需用到C、I外，还有图中的EGH；，实验中必须在C中加入碎瓷片，目的是防止加热时出现暴沸．
（3）用图中的A和DG可组成“随时控制反应发生和停止”的气体发生装置，本装置可用于实验室制CO₂ 或H₂气体．
（4）B和F组成的发生装置可用于实验室制CO₂，写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检查本装置气密性的操作：在导管末端夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至没过漏斗下端管口，并在漏斗中形成一段水柱，静置，若水柱不下降，则气密性良好．

12．自热米饭是一种快餐食品．请根据图及表信息，回答下列问题：

营养素	每份含量
油脂	23.5g
糖类	104.7g
维生素	3.5g
钠	814mg
钙	130mg
水	小于210g

（1）从表中“自热米饭的营养成分”看，没有标出的人体必需的营养素是蛋白质．
（2）上述包装材料一般是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的
延展性．
（3）人体摄入的氯化钠中氯离子是胃液的主要成分，治疗胃酸过多可以服用胃舒平（主要成分：Al（OH）₃，写出反应的化学方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

11．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：

氢氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	8.6
完全沉淀的pH	3.2	11.1

②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO₂，不吸收CO₂；
④碱溶液既吸收SO₂，又吸收CO₂．
试回答下列问题：
（1）MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）加入H₂O₂目的是在酸性条件下将FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是，反应的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=3（NH₄）₂SO₄+2Fe（OH）₃↓，过滤后，滤液中含有种阳离子．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）

①A中现象是：玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为溶液褪色；
a．Ca（OH）₂溶液  b．Na₂CO₃溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③C中盛放的溶液可以是氢氧化钠溶液，以吸收CO₂气体，D中收集的气体是CO（填化学式）．

10．通过本章的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A；收集装置是D（或F）（填字母编号）．若用F装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水倒吸引起试管炸裂．
（3）氧气的验满的方法是用带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃则已集满（或集气瓶口有大气泡冒出则满）．
（4）实验室中也可通过加热固体氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气（其中二氧化锰为催化剂），反应生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置是A（填字母编号），反应的文字表达式是氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．