8．某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是与硫酸充分反应．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和CaCO₃（填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下硫酸钾的溶解度远小于氯化铵的溶解度．

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是防止硫酸钾流失；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入b（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO₃溶液     b．过量的BaCl₂溶液    c．过量的Ba（NO₃）₂溶液．

7．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是Ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是Fe．

6．冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．请回答：
（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于BC（填写序号字母）．
A、合成材料B、合金       C、金属材料       D、化合物
（2）氯化钙是常用的融雪剂．工业上以碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺ 等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃（填化学式）
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀．某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：
融雪剂中一定不含的物质是硫酸铜（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是MgCl₂（填化学式）．

5．如图1，废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu₂O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质，处理流程如图2所示．

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O； Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
（1）固体丙是铜，溶液甲中的溶质有硫酸铜和硫酸．
（2）下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
A．Ⅱ中含过滤操作，I中不含
B．溶液甲和溶液乙中均含铜元素
C．残渣的处理流程中，H₂SO₄和CuSO₄实现了循环利用
D．废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料．

4．硫酸是化工生产中重要的酸，它的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等，工业制硫酸的流程为：

（1）分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H₂SO₄的过程中可能会引起的环境问题是硫的氧化物污染空气；
②实验室中常使用稀硫酸，请简述浓硫酸的稀释方法：把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌；
③请写出上述流程中②的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$2SO₃．
（2）据报道：2015年在104国道某段，一辆载有浓硫酸的罐车不慎侧翻，造成大量硫酸泄露，有关部门调来大量熟石灰和沙土用于清除泄露的硫酸．已知浓硫酸的溶质质量分数为98%，假设有2吨浓硫酸泄露，问要完全中和这些浓硫酸，至少需要熟石灰的质量为多少吨？（计算结果精确至0.01吨）．

3．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图：[（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上时（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）写出硫铁矿灼烧后生成铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂（任写一个）；
（2）实验过程中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等．
（3）滤液Ⅰ中的阳离子主要是Fe²⁺、H⁺（写离子符号）等．
（4）加适量氨水的目的是除去过量的硫酸，调节溶液的酸碱度．
（4）加入（NH）₄CO₃后，生成两种盐，该反应的化学方程式是（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=FeCO₃+（NH₄）₂SO₄，属于反应复分解反应（写出基本反应类型）．

2．化学是造福人类的科学．请利用所学知识回答下列问题．
Ⅰ．化学帮我们正确认识物质
（1）氧气可用于支持燃烧，或供给呼吸（填一种用途），但氧气也能导致火灾，写出一条灭火的原理：将可燃物与氧气隔绝．
Ⅱ．化学指导人类合理利用资源
（2）如图1是化学家研究出制氢方法．

①图1是一种高效、经济的制氢途径．
途径1：常用二氧化钛（TiO₂）作催化剂，促进水的光解．二氧化钛中钛元素的化合价为+4
2H₂O$\frac{\underline{\;二氧化钛\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑．
途径2：写出电解水的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②某制氢过程中发生反应的微观过程可用图2表示：则该反应的化学反应方程式为CH₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+2H₂．
Ⅲ．化学促进科学技术的发展
（3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如下（部分条件及物质未标出）．

①分离室中进行的操作是过滤．
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是CaO．
③“捕捉室”内发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

1．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图1．
（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯，此处玻璃棒的作用是搅拌散热．
（3）物质X是锌，滤渣中含有的金属单质有锌和铜，除铜时发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式Fe₃O₄．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图2所示．由图2可知，除铁时温度应控制在83℃为宜，pH应控制在3.5．为宜．

3．材料的研制代表了一个国家的工业最高水平，我国发射的神舟十号载人飞船，采用了一种新型的材料，其中一种航天材料是以铝镁为基本材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，它属于（　　）

A．

金属材料

B．

无机非金属材料

C．

合成材料

D．

复合材料

2．2016年“中国水周”的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列有关水的说法中不正确的是（　　）

	A．	水中含有氢气与氧气
	B．	农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染
	C．	长期饮用蒸馏水，不利于身体健康
	D．	水在通电条件下分解为氢气与氧气