11．利用图1中甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计．）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，MnO₂在此反应中起催化作用．
（2）图1中乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H₂O₂的用量越多，产生的氧气越多．
（3）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到图1中丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图2中C（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求．

10．取7.90克含有杂质的碳酸氢铵粉末与足量的熟石灰粉末混匀加热，完全反应后产生1.70克氨气．碳酸氢铵中可能含有下列那组杂质？（　　）

A．

氯化铵、碳酸铵

B．

硝酸铵、硫酸铵

C．

硝酸铵、硝酸钠

D．

硫酸铵、硫酸氢铵

9．用化学符号表示：
硫酸H₂SO₄              
氯化亚铁FeCl₂
3个铝离子3Al³⁺         
枝江大曲白酒的溶质是C₂H₅OH．

8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）P点的含义在30℃时，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是ab（选填序号）．
a．溶质的质量   b．溶液的质量   c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在20℃时，甲的溶解度是40g（答出一条）．

7．2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震，灾区饮用水安全备受关注．
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是过滤；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式是Cl₂；
（4）“水是生命之源”．下列关于水对人体生命的作用的说法，正确的是B．
A．水是有机物，能赋予生命
B．水是一种很好的溶剂，能维持人体的体液平衡
C．水是人体主要的供能物质
D．水中氧元素含量最高，能提供人体所需的氧气．

6．根据要求将符合题意的物质找出来，并将其化学式或溶液的化学式填写在相应的横线上．
（1）CO、CO₂、H₂中用于灭火的气体是CO₂．
（2）烧碱、浓硫酸、生石灰中可做食品干燥剂的是CaO．
（3）稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水中能除去铁锈的物质是H₂SO₄．
（4）食盐、熟石灰、纯碱中常用来改良酸性土壤的物质是Ca（OH）₂．

5．写出下列文字表达式
（1）硫燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫    （2）红磷燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

4．在利用高锰酸钾制取氧气的实验中，小明利用老师提供的以下实验仪器（序号A～F）
组装一套氧气发生装置，则他应当选用的仪器有ACDF（选填仪器的序号），可用于收集氧气的装置有甲或乙．

3．某混合气体可能是CO、CO₂、H₂、H₂O中的一种或几种组成，为了验证混合气体的成分，设计了如图的装置进行实验（碱石灰可吸收水蒸汽和二氧化碳，且每一步气体均完全吸收），现象为：A中无明显现象，B中澄清石水变浑浊，罩在火焰上方的小烧杯内壁中有水雾，迅速取下烧杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊．则原混合气体的成分是（　　）

A．

CO、CO2

B．

CO、CO2、H2

C．

CO2、H2

D．

CO、CO2、H2O

2．36某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于表：（反应化学方程式：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，铜不参加反应）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量（g）	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量（g）	8	6	4	2	2

试回答下列问题：
（1）10g样品中，氧化铜的质量为8g；
（2）10g样品中铜元素的质量总共为多少克？
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？