10．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是20℃＜t＜30℃．
（2）烧杯甲里是c物质的溶液，烧杯乙里是a物质的溶液．
（3）40℃时，烧杯b里的溶液中溶剂最少．
（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是BC．
A．甲（状态2）＞甲（状态1）
B．乙（状态1）＞甲（状态3）
C．甲（状态1）=乙（状态2）
D．乙（状态3）＞丙（状态3）

9．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A．
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法降低温度，加入B或蒸发溶剂．
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？

8．金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识，回答下列问题．
（1）如图金属制品中，利用了金属导电性的是C（填字母）．

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）硬币制造涉及的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑；Fe+NiCl₂═FeCl₂+Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应．Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．
（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废的量相当于世界年产量的$\frac{1}{3}$左右．铁生锈的条件是铁与空气中的水、氧气共同接触；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法在铁表面涂一层油漆．

7．金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）如图金属制品中，利用金属导热性的是C（填序号）．
 
（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与空气和水隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．

6．如图是“XXX”钙片商品标签图．
根据标签信息完成下列题．
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为100；
（2）每片中至少含钙元素的质量为0.496g．
（3）小蓉同学为测其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
我来求出：①生成二氧化碳的质量．
②稀盐酸中溶质的质量分数．
③通过计算判断标签上钙片中碳酸钙的含量是否属实．

5．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系．

物质	A	B	C	D
	肥皂水	食醋	牙膏	食盐水
pH	10	3	9	7

（1）由于人的胃液里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO₂气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含食醋（填物质名称）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许如表所列的生活常用品A或C（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失．
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子用熟石灰改良酸性土壤．

4．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是A（填序号）．

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．
（3）日常生活中炒菜用的铁锅易生锈，其防锈的方法是保持铁锅的干燥．
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．

3．在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学们分四个小组在进行CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺四种离子的鉴定实验，实验中使用的药品记录如下：

被鉴定的物质	选择的物质
①碳酸钠溶液	稀盐酸和澄清的石灰水
②氯化钠溶液	硝酸银溶液溶液和稀硝酸
③硫酸钠溶液	硝酸钡溶液溶液和稀硝酸
④硝酸铵溶液	氢氧化钠溶液溶液和石蕊试液

实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里，最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放．
【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？
【猜想与假设】：甲同学：AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃
乙同学：NaNO₃、Ca（NO₃）₂、HNO₃
丙同学：Na₂CO₃、NaNO₃
丁同学：NaCl、NaNO₃、Ca（NO₃）₂、HNO₃
小组同学经讨论一致认为丙的猜想不正确，理由：碳酸钠不能与氢离子共存；
【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．

2．下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】
（1）该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

名称	化学式	颜色、状态	溶解性	熔点（℃）	密度（g/cm3）
草酸	H2C2O4	-	易溶于水	189.5	1.900
草酸晶体	H2C2O4•2H2O	无色晶体	-	101.5	1.650

（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
【作出猜想】
第一种：草酸分解产物CO₂和H₂
第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O
第三种：草酸的分解产物是CO₂、H₂O（你猜想的产物化学式）
【设计实验】

【实验操作】甲同学按其设计的实验装置（如图1）实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了，这些现象证明产物中一定有CO₂； 无水CuSO₄变蓝，证明产物中还有H₂O若产物中有CO，则乙的对应实验现象是点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊证明CO生成的化学反应方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
【得出结论】若第二种猜想是正确的，请你写出草酸分解的反应方程式
H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点：
防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气；图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳；图2装置可以检验出生成物中是否有氢气．
利用乙设计的装置证明产物中没有H₂的方法是：在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现
【交流讨论】丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．丙同学通过进一步研究，对实验中CO₂的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是在装置之间加一个冷却装置（塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等）或盛有水的洗气瓶．

1．某校化学兴趣小组的同学在探究酸碱中和反应时，将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，反应的化学方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．未观察到明显现象，部分同学对实验产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【提出猜想】针对疑问，小明同学作出如下猜想：
猜想一：只有Na₂SO₄                 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH            猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
小华同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的是猜想四．
【实验探究】同学们对剩余的猜想进行了探究：
（1）取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，学习小组的同学设计了三套实验方案：

实验方案	取少量烧杯中溶液	实验现象	实验结论
方案一	加入Na2CO3溶液	有气泡产生	溶液中有H2SO4
方案二	滴加紫色石蕊溶液	溶液变红	溶液中有H2SO4
方案三	加入BaC12溶液	有白色沉淀生成	溶液中有H2SO4

【实验结论】经过实验探究，大家一致认为猜想二是正确的．
【实验反思】写出方案一的化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
三个方案中有一个方案是错误的，原因是BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．