2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）

	A．	冰雪融化   食物腐烂		B．	牛奶变酸    铁生锈
	C．	水的电解     纸张燃烧		D．	酒精挥发    工业上制氧气

1．如图所示实验操作中，错误的是（　　）

A．

量取液体

B．

浓硫酸稀释

C．

CO2的验满

D．

液体的倾倒

20．推理是化学学习常用的方法，请根据反应事实写出的影响化学反应的因素．

序号	化学反应事实	影响化学反应的因素
①	铁丝在空气中很难燃烧，若在氧气中能剧烈燃烧	氧气的浓度
②	化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸燃烧剧烈	反应物的接触面积
③	双氧水在常温下较难分解，若加入二氧化锰后迅速分解	催化剂
④	CO2与水反应生成碳酸，若参与植物光合作用则生成葡萄糖	反应的条件

19．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．
（1）写出符合要求的化学反应方程式：
①剧烈燃烧，火星四射3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
②喝啤酒打嗝H₂CO₃═H₂O+CO₂↑．
③氧炔焰燃烧2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．
④检验二氧化碳气体CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
以上反应中即属于化合反应又属于氧化反应的是①（填序号）．
（2）如图是镁原子的结构示意图，已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．根据以上信息，下列说法错误的是③
①镁原子结构示意图中X=8
②镁与二氧化碳是反应物
③该反应中所有元素的化合价均发生变化
④不是所有可燃物的燃烧都能用二氧化碳灭火．

18．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开探究，请填写下列空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入质量相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

操作				根据现象得出 金属活动性顺序
片刻后现象	有少量气泡	无气泡	无气泡	Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象	有少量气泡	有大量气泡	无气泡	Al＞Fe＞Cu

（三）讨论交流：为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物（或污物）．
（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

操   作			根据现象得出 金属活动性顺序
现  象	无明显现象	铁丝表面有红色物质析出	Al＞Fe＞Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（六）拓展迁移：
（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关．请写出铁、铝、铜三种金属材料中被人类利用较晚的金属是Al．
（3）同学们在实验室发现了一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃），推测铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．

17．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成一种黑色固体
	B．	木炭在空气中燃烧：生成一种黑色固体
	C．	红磷在空气中燃烧：产生黄色火焰，生成大量的白色烟雾
	D．	硫粉在氧气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

16．某研究性学习小组的同学为探究金属镍（Ni，银白色金属）和铜的活动性顺序，进行了一系列实验活动．请你一起参与他们的活动，并回答有关问题．
探究活动一、金属镍和铜的活动性顺序

实验方案	实验现象	实验结论
将金属镍加入到盛有硫酸铜溶液的试管中	溶液的颜色变浅，有红色固体析出	镍比铜的金属活动性强

若在生成物中Ni为+2价，则该反应的化学方程式为Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu．
实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生的“异常”现象，十分好奇，于是继续进行探究活动．
探究活动二、无色气体的成分是什么？
【猜想假设】A．氢气　　 B．氧气　　 C．二氧化硫　　 D．二氧化碳　　 E．一氧化碳
【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是反应物中不含碳元素，化学反应前后元素种类不变．
小红根据二氧化硫能够形成酸雨的事实，推测二氧化硫能溶于水，且水溶液应该呈酸性能使指示剂变色小组同学认为小红的观点合理，于是将收集到到气体收入紫色石蕊溶液溶液中，发现溶液不变色，证明无色气体不是二氧化硫．
综上所述，小组同学认为，无色气体可能是氢气，或者氧气．
【设计方案】为确定气体成分，小组同学设计了如下实验方案：
用如图所示装置进行实验，先检验气体纯度，然后将燃着的木条放在尖嘴处，发现气体燃烧并发出淡蓝色火焰，证明无色气体可能是氢气．
该实验方案中浓硫酸的作用是除去气体中的水分．
【评价与反应】小组同学认为，还可以补充一个实验，验证无色气体中含有氢元素，从而进一步证明无色气体可能是氢气．他们应补充的实验是在点燃气体的火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁产生水珠．

15．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．
写出上述操作中可能发生的反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．

实验操作	实验现象	结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸	沉淀部分消失	白色沉淀甲中一定含有硫酸钡和碳酸钡

【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有氢氧化钠，设计了如下实验．

实验操作		实验现象	结论
实验Ⅰ	取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液	无明显现象	无色滤液乙中一定不含氯化钡
实验Ⅱ	步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的氯化钡溶液，过滤	生成白色沉淀	原白色固体样品中一定存在该物质
	步骤②：取步骤①中的滤液，滴加无色酚酞溶液	无色酚酞溶液变红色

【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是除去碳酸钠．
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分．

14．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al_aMg_b（OH）₁₆CO₃•4H₂O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如图一实验探究铝碳酸镁片的组成．

【实验一】
取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al₂O₃、MgO、CO₂和水，则为分别测定CO₂和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C③  D②（填序号）．
①浓硫酸         ②碱石灰           ③氯化钙          ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，目的是排尽空气防干扰．
（3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是③（填序号）．
①排净空气防爆炸         ②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
【实验二】
另取m g该药片，加入100g  9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二．
已知：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
Mg（OH）₂不溶于NaOH，NaAlO₂可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含H₂SO₄ ．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有Mg（OH）₂和Al（OH）₃ ，其中Al（OH）₃的质量是1.56g，则x=8g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是与胃中盐酸反应产生CO₂，加重病情或造成胃穿孔、胃出血．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

13．实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行探究．
【查阅资料】（1）Na₂O₂的化学性质很活泼，能与H₂O、CO₂反应，相关反应的化学方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑    2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）CaCl₂溶液为中性
【猜想】Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物
II：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物
III：固体为NaOH
IV：固体为Na₂CO₃
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加振荡，直至完全溶解		猜想Ⅰ不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量		证明有Na2CO3存在
③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，震荡．		证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．

【反思评价】
（1）实验操作②中反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（2）实验操作②中“滴加CaCl₂溶液至过量”的目的是除去溶液中的Na₂CO₃，防止干扰NaOH的鉴定．