13．下列事例能够体现金属材料反映社会进步，造福人类生活的是（　　）

A．

①②③

B．

①③④

C．

①②④

D．

②③④

12．用微观粒子的观点解释下列现象：
（1）蔗糖放进水中后消失的原因构成蔗糖的分子由于不断运动扩散到了水分子中间去了
（2）食盐放进水中后消失的原因构成食盐的钠离子和氯离子由于不断运动扩散到了水分子中间去了
（3）溶液由溶质和溶剂组成．溶液的特征是均一性和稳定性．

11．在表格中写出下列溶液中的溶质的化学式和溶剂的化学式．

序号	溶 液	溶质的化学式	溶剂的化学式
（1）	碘酒	I2	C2H5OH
（2）	澄清的石灰水	Ca（OH）2	H2O
（3）	食盐水	NaCl	H2O
（4）	75%的医用酒精	C2H5OH	H2O
（5）	Zn和稀硫酸恰好反应所得溶液	ZnSO4	H2O
（6）	氢氧化钠溶液	NaOH	H2O

10．两种液体混合，量多的液体一定作为溶剂．×．（判断对错）

9．溶液具有稳定性，即溶液中溶质和溶剂任何情况不会分离．错误．（判断对错）

8．悬浊液和乳浊液也有广泛的用途．用X射线检测胃肠病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液．

7．在化学实验室，小明发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：固体为碳酸钠．
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示氢氧化钠在空气中发生的反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【查阅资料】Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，Ca（NO₃）₂溶液pH=7，CaCl₂溶液pH=7，
【进行实验】
从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别加入A、B、C三种试剂，进行如下实验．

【实验分析】
根据实验现象，可判断出结块固体中一定有碳酸钠，请写出不同类别的三种试剂：
A氯化钙溶液．B稀盐酸．C氢氧化钙溶液．
【实验设计】
为进一步确定固体的成分，小明从实验室里选了两种试剂，先向样品中加入过量的氯化钙溶液，然后过滤，再向滤液中加入酚酞试液，现象是酚酞试液变红色，于是判断出结块固体中一定还有氢氧化钠．

6．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．

[提出问题]白色固体是什么物质？
[做出猜想]小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．他的依据是化学变化过程中元素不变．
[交流反思]经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
[进行实验]（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
结论：白色固体是Ca（OH）₂．
[拓展应用]
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是CF（选填图中装置序号）．
（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

5．请写出以下化学反应的文字表达式：
红磷和氧气在加热的条件下生成五氧化二磷：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．

4．在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（　　）

A．

铜和铁

B．

银和铁

C．

银和铜

D．

银