3．把20g食盐水放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4g，则其溶剂的质量是（　　）

A．

24 g

B．

4 g

C．

20 g

D．

16 g

2．从50g 20%的硝酸钾溶液中取出25g溶液后，剩余硝酸钾溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．

40%

B．

20%

C．

15%

D．

10%

1．请你各举一个事例，以说明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的
实例：硫酸铜（或氯化铁等）溶液不是无色的．
（2）均一、稳定的液体都是溶液
实例：水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液．

20．一瓶体积为250mL，质量为250g的葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g，则该葡萄糖注射液的密度为1 g•cm^-3，从其中取出100mL后，剩余溶液的密度是1 g•cm^-3．

19．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【査阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂O₂，
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【实验探究一】：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	无气泡生成	猜想1正确

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【实验探究二】：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和 NaOH
2．过滤、取少量滤液加入无色酚酞试液	试液变红

【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化学式为O₂
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

18．下列有关二氧化碳用途叙述错误的是（　　）

	A．	档案材料发生火灾时适宜用二氧化碳灭火器灭火
	B．	因镁等金属材料可在CO2中燃烧，所以镁等金属材料发生火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
	C．	用碳酸水（二氧化碳水溶液）滴灌大棚植物是为提高大棚温度
	D．	喝碳酸型饮料感到凉爽

17．小炜在家中利用实验的方法探究了木片和木炭燃烧的现象，你认为它们燃烧会有哪些不同的现象？（让我们也动手做一做吧）

16．钢是一种由铁和碳元素形成的合金．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是冶金工业中的一项重大成就．现在，不锈钢有许多品种，以满足各种不同的应用要求．最常用的不锈钢有铬不锈钢（含铬＞12%）和铬镍不锈钢〔一般至少含铬16%，镍8%，最广泛使用的一种含铬（Cr）18%，镍（Ni）8%，碳（C）0.5%〕两类．不锈钢中的镍的作用是改善加工性能和增强抗蚀性（特别是对热碱的抗蚀性）．铬镍不锈钢具有优良的抗蚀性，且延展性良好，适于加工成复杂的形状．各种不锈钢在不同程度上具有抵抗空气、水、酸、碱、盐等腐蚀的能力，应用广泛，用于制造某些化学工业中用的容器、管道、医疗器械、建筑、装饰材料及日常生活用品（如炊具）等．
（1）你能判断出上述材料中涉及的化学元素除了镍还有哪些吗？
（2）说出你见过或用过的三种不锈钢器具．
（3）不锈钢制品除了美观外，请说出它的一些物理、化学特性．

15．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验．他们设计了如下方案：

方案一：气体分析法．
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把该混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO₂的体积，检查该装置的气密性的方法是将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气．
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是CO₂能溶于水且与水反应，广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（3）有同学用图3装置进行测定CO₂的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）．
该装置导致实验结果偏大的可能原因是CD
A、装置内残留的CO₂气体不能全部排出．
B、产生的CO₂气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
C、产生的CO₂气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO₂和H₂O．
[方案二]沉淀分析法 （如图4所示）．则：
（1）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加CaCl₂溶液，若无沉淀说明CaCl₂溶液已过量．
（2）该方法发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
[方案三]盐酸滴定法（如图5所示）
（1）用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断斥所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是直到不再生成气泡为止．
（2）晓红同学通过实验测定了一些数据，试根据下面的实验数据计算Na₂CO₃的质量分数．称取Na₂CO₃和NaaCl固体混合物10g，与足量稀盐酸反应后蒸发干燥得到10.55g固体．该
固体混合物中Na₂CO₃质量分数为53%．

14．已知木炭粉（假设木炭粉中不含其他杂质）和Fe₂O₃在高温条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究．
I．生成固体组成分析
（1）实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是当固体中混有没有反应完的碳粉时，也是黑色．
（2）为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，若观察到固体全部溶解现象，则可以判断生成的黑色固体全部是铁．
Ⅱ．生成气体成分分析
提出假设：生成气体有以下三种可能的组成：
假设1：生成气体是二氧化碳；
假设2：生成气体是一氧化碳；
假设3：生成气体是生成气体是CO和CO₂的混合物．
【设计实验】：为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，分析不通入空气的主要理由是BC（填序号）．
A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO₂而干扰实验结果
C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
（2）定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应．测得剩余固体质量为11.2g．
【实验结论】处理上述实验数据测算，可知假设假设3符合实验事实．
拓展与延伸：合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高．现以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe₂O₃+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4FeO+CO↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向240gFe₂O₃粉末中加入木炭粉的质量是3g．