13．从C、H、O、Na四种元素中，选出有关元素，按下列要求组成化合物
（1）可溶性碱NaOH；（2）金属氧化物Na₂O；（3）酸H₂CO₃；
（4）盐Na₂CO₃；（5）既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物CO或H₂O．

12．下列物质盛放在敝口容器中，一段时间后（不考虑水分蒸发），溶液的质量不会变化的是（　　）

A．

浓盐酸

B．

澄清石灰水

C．

食盐水

D．

浓硫酸溶液

11．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（　　）

A．

Cu（OH）2

B．

紫色石蕊试液

C．

BaCl2

D．

Fe2O3

10．下列物质之间的转化不能一步实现的是（　　）

A．

Fe2O3→Fe

B．

CaO→Ca（OH）2

C．

CuO→Cu（OH）2

D．

MgO→MgCl2

9．下列实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P₂O₅不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10 mL．
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气充分与红磷反应．写出该反应的化学方程式
4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

7．甲型H1N1流感在我国流行时，环境消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一，从预防传染病流行的措施分析，环境消毒属于切断传播途径．某学校班级要用300g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液对教室进行消毒，那么至少需要用15%的过氧乙酸溶液（密度为1.16g/cm³）34.5mL（结果保留到小数点后一位）配制．下图所提供的仪器中，配制时必须用到的是烧杯、量筒．（写仪器名称）

6．下表中代表氢原子，代表氧原子，代表碳原子，则下列有关说法不正确的是（　　）

物质	①	②	③	④
分子模型 示意图

	A．	上述物质中，①是单质
	B．	物质②的相对分子质量为18
	C．	上述物质中，③中氧元素质量分数最大
	D．	物质③和④组成的元素相同

5．在城市下水道里存在大量暗淡浑浊、略呈红色的膏状物，经过过滤、加热、沉淀、分离等方法就能让这些散发着恶臭的垃圾变身为清亮的“食用油”，其毒性是砒霜的l00倍，这就是被称作三无产品的“地沟油”，其主要成分是甘油三酯，却比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质．下列说法不正确的是（　　）

	A．	食用“地沟油”时会通过人体的消化系统对肠、胃及肝脏造成明显伤害
	B．	地沟油价格便宜．所以可以大量食用
	C．	实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗
	D．	若能将大量食用油废料变害为利，制造生物柴油，可大大缓解城市空气污染问题

4．在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30g NaCl固体样品（含有CuCl₂杂质），要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液．氢氧化钾溶液．稀盐酸各100g，通过实验将CuCl₂除去（不引进其它杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数．小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务．他的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g．请回答：
（1）该同学所选用的试剂是氢氧化钠溶液．
（2）该30g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）