7．6月5日是“世界环境日”，今年的主题是“水-20亿人在渴望它”，选择这个主题的原因之一是为了引起人们对水体污染的高度重视，请完成下列问题：
（1）某化工厂排出的污水中含有大量的FeSO₄、CuSO₄．为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下的方案：在该方案中，稀盐酸的作用是除去滤渣中的铁；
污水$→_{①}^{过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{稀盐酸，过滤}$Cu
（2）天然水体具有一定的自净能力，水中的一些无机物如碳酸盐可净化盐酸等酸性污染物．写出一个易溶于水的碳酸盐跟盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）污水中的一类有机物在分解时要消耗大量的氧气，在水中发生的反应可简单表示为：C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O．1升水中所含的有机物分解为无机物所需要的氧气量，称为该水体的生化需氧量，单位为毫克/升．某地区一条被污染的河流，经检测每升河水中含有这类有机物8.1毫克，则该河水的生化需氧量是多少？（要求列式计算）

6．下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，请根据装置图回答下列问题：

实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用B（填装置的编号），如果要用E装置来收集氧气，则气体应从a（填字母）端通入，写出一个用A装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

5．乙醇是以高粱、玉米、薯类等为元原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源，在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施，乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧时生成CO₂和H₂O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O．

（1）能确证产物中有H₂O的现象是A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；能确证产物中有CO的现象E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊．
（2）实验时，可观察到：装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是验证产物中CO₂的存在；C装置的作用是除去CO₂．

4．我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图1装置的实验，向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用等量碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．

（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
实验现象	反应迅速，生成大量气体	反应速度更迅速，生成气体更多（填“迅速，更迅速、变慢”）
实验结论	碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快

写出乙中反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球1个．
实验装置：如图2．
实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．
请对上述实验方案分析评价．
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠0.42g；
②该同学设计的实验方案是运用了比较研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是气球胀大的快慢．

3．酒厂用发酵法生产白酒时，滴加适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏．即可得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸．因为盐酸具有挥发性，使得到的酒精不纯净．而实验室制二氧化碳不能用硫酸，一般用稀盐酸，原因是硫酸与碳酸钙反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢或停止．

2．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防呼吸道传染病的措施之一，已知过氧乙酸（C₂H₄O₃）是一种酸，有较强的腐蚀性，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪种材料制成的容器（　　）

A．

塑料容器

B．

玻璃容器

C．

铁制容器

D．

陶瓷容器

1．小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如表：

物质 导电性 状态	食盐NaCl	硝酸钾KNO3	蔗糖C12H22O18	氢氧化钠NaOH	硫酸铜CuSO4
固态	×	×	×	×	×
熔化状态	√	√	×	√	√
水溶液	√	√	×	√	√

用“√”表示能导电，有“×”表示不能导电．
（1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是蔗糖．
（2）老师告诉小李同学，用上述装置实验，电解质溶液在导电的同时，在电极a、电极b上都会有新的物质生成．据此判断，这是一种将电能转变为化学　能的装置．电极a、b应具有的性质是在熔化或水溶液中能导电．
（3）查阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这些阴、阳离子在电流的作用下定向移动．如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na⁺和Cl^-，当闭合开关后，Cl^-离子会由b向a方向移动．
（4）进一步查阅资料得知，一定量溶液中的阴、阳离子越多，溶液的导电性就越好．据此判断，当闭合开关后，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液时，灯泡的亮度会如何变化？先变暗直至熄灭后逐渐变亮．

20．欲测定金属镁的相对原子质量．请利用如图给定的仪器组成一套实验装置（每件仪器只能使用一次，假设各气体的体积可看作标准状况下测得，而标准状况下氢气的密度为（ρg/mL））．填写下列各项（气流从左到右）：

（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．
①待仪器B中的物质恢复至适当的温度时，测得量筒C中水的体积为VmL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中有孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V_bmL．
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测相对原子质量数据偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将使所测相对质量数据偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

19．一种气体可能含有H₂O（气）、CO₂、H₂和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）．该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓硫酸无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质．于是他得出如下结论：气体中①肯定不含CO₂；②肯定含CO；③肯定含H₂O（气）；④肯定含H₂．你认为正确的结论是（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

18．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	B．	向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
	C．	向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量镁粉、铁粉
	D．	将水通电一段时间