8．草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
【猜想与假设】猜想一：分解产物是 CO₂、H₂O    猜想二：分解产物是CO、H₂O
猜想三：分解产物是CO₂、CO     猜想四：分解产物是CO₂、CO和H₂O
以上猜想中，不可能的是猜想三，原因是根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变．
【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
（2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
（3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】甲同学设计了A装置，乙同学设计了B装置．

【实验过程】（1）甲同学按A装置实验．在给草酸晶体加热时，先均匀加热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊．
（2）乙同学按B装置实验．观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧．通过进一步检验，燃烧的气体为CO．乙同学验证燃烧气体为CO的实验操作与现象是在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯的内壁无水雾或在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯，澄清的石灰水变浑浊．
【实验结论】猜想四是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
【反思与评价】经过实验和讨论，同学们认为乙同学的设计是比较科学合理的．请你对比两套装置，指出B装置的两条优点是可以同时证明CO₂、CO、H₂O的存在，在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题等．

7．合金的用途十分广泛．某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次 数	1	2	3	4	5
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50	50
剩余固体质量/g	23.5	17	10.5	9.6	9.6

（1）黄铜片中铜的含量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

6．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．

试计算：
（1）反应生成CO₂气体的质量是2.2g．
（2）参加反应的稀盐酸的质量？（温馨提示：Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑）

5．实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO₂，并进一步探究CO₂的性质．

（1）A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要达到实验目的，应选用的装置有ACBF，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接e、d接b、c接j．
（2）化学小组的同学在收集满CO₂的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．
[做出猜想]①氧化钠   ②碳酸钠  ③氧化钠和碳酸钠的混合物   ④氢氧化钠   ⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：④和⑤，反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠．
[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．
[得出结论]白色物质为碳酸钠．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃．

4．金属A和B的相对分子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3：4．则两金属的化合价之比为（　　）

A．

2：3

B．

3：2

C．

2：1

D．

1：2

3．向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　）

	A．	滤渣中必定含有Mg、Cu，可能含有Fe
	B．	滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
	C．	滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+
	D．	滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+

2．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22-28日是第二十九届“中国水周”．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”（Water and Jobs）．经研究确定，我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（　　）

	A．	水的净化		B．	太阳能分解水制氢气
	C．	海水晒盐		D．	肥皂水区分硬水和软水

1．在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染．化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究．
【提出猜想】A．只有CO₂    B．只有CO    C．既有CO₂，也有CO
【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，试纸立即变蓝；而CO₂遇该试纸不变色
【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计如图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想．

【实验探究】请你帮助他们写成实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气． 观察装置B、装置C中的现象	装置B中的现象是： 黄色试纸变蓝 装置C中的现象是： 澄清石灰水变浑浊	聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO． 装置C中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

【讨论】：根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理．处理方法是将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）．

20．小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题．小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占$\frac{1}{4}$，其余主要是二氧化碳（二氧化碳能溶于水）和氮气．探究分两步进行．
（1）测量鳔内气体体积．小明设计了两种方法：
A．用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
B．在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）．你认为两种方法中合理的是A；
（2）探究鳔内气体的成分．给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设．

验证	方  法	现  象
鳔内含O2	将燃着的木条放入含有鱼鳔内气体的集气瓶中	木条能继续燃烧
鳔内含CO2	在含有鱼鳔内气体的集气瓶中加入少量的澄清石灰水	石灰水变浑浊

19．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO₂ H₂O；             乙 CO  H₂O；
丙 NH₃CO₂ H₂O；         丁 CO₂ CO  H₂O．
你认为丙同学的猜想一定是错误的．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序否（填“能”或“不能”）颠倒；
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是空气中含有CO₂和H₂O（干扰对产物的鉴别）；
（3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立；
（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：氧气充足．