8．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制右图．
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）10g样品可以产生3.3克二氧化碳；
（2）求该样品中碳酸钙的质量分数．

7．能源和资源的短缺及其在使用过程中带来的环境问题，是全球关注的热点问题．
（1）化石燃料的不可再生性和全球能量使用的不断增长，导致化石能源将日益枯竭．科学家在呼吁人们增强节能意识的同时，也在积极研制和开发新的能源．请写出具有开发前景的新能源三种：太阳能、风能、水能．
（2）氢气燃烧具有热值高且具有热值高、无污染的优点，因此被认为是最理想的清洁能源．其燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）在汽车排气管加装三效转换器，可以在催化剂的作用下将一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的两种无污染物质，请你写出化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO₂+N₂．

6．写出下列化学方程式 
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）酒精（C₂H₆O）完全燃烧C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

5．下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀或气体的是（　　）

	A．	碳酸钾和硫酸		B．	硝酸钾和硫酸钠
	C．	氢氧化钙和盐酸		D．	硫酸铜和氢氧化钠

4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是瘪气球膨胀起来，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）丙实验中观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水、氯化钠、碳酸钙
②还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠； 小明认为：只有碳酸钠； 小平认为：只有氢氧化钙
你认为还可能是只有氢氧化钠（写一种猜想）
【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置	①有白色沉淀，溶液呈红色	小丽的猜想正确
	②有白色沉淀，溶液呈无色	小明的猜想正确
	③不产生沉淀，溶液呈红色	小平的猜想正确

3．下列有关燃料的说法不符合实际的是（　　）

	A．	由于氢气的生产成本太高，贮存和运输都不方便，所以目前还不能应用
	B．	“西气东输”工程是将新疆的天然气通过专用管道输送到上海等地
	C．	石油是由一些沸点不同的化合物组成的混合物，不需加工就可以直接燃烧
	D．	煤由于成本低廉和燃烧方便，是目前较为广泛使用的燃料

2．将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应生成氯化钠和二氧化碳，得二氧化碳气体8.8g．请计算：
（1）混合物中氯化钠的质量；
（2）混合物中碳酸钠的质量；
（3）求原稀盐酸中HCl的质量分数．

1．原水（未作处理的水）中含有泥沙、悬浮物 和细菌等杂质，氯气溶于水生成次氯酸可杀死细菌．某水厂自来水的生产净化步骤如图所示
（1）加明矾的作用形成胶状物，吸附杂质．
（2）用以除去水中细小固体颗粒的步骤为C．（填序号，下同）
（3）能消毒杀菌的步骤为D．

20．在下列物质中：①氧气 ②镁 ③二氧化碳 ④液态空气 ⑤矿泉水 ⑥氯化钠（用序号回答）
（1）属于混合物的是④，
（2）属于单质的是①②，
（3）属于混合物的④．

19．某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究．先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
（1）NaOH变质化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，
（2）检验NaOH是否变质并除去部分变质的NaOH中的杂质的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（3）该样品中Na₂CO₃的质量是5.3g
（4）KOH是一种比NaOH碱性更强的碱．用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K（填元素符号）．
（5）根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”，对照图象，你发现了什么问题？
（只要答案合理就给分）NaOH被中和后，滴加盐酸，为何没有立即产生CO₂气体．
（6）实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量（计算结果精确至小数点后一位）．