19．下列变化中，属于氧化反应，但不属于化合反应的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧		B．	铝在氧气中燃烧
	C．	蜡烛在空气中燃烧		D．	木炭在空气中燃烧

18．将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g．求：
（1）产生气体的质量？
（2）铁粉样品中铁的纯度？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

17．某学习小组在实验室用如图所示装置制取几种气体，请你与他们合作．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管，②酒精灯．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A作为发生装置．如果要收集纯净的氧气，应该与D装置连接，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室选用B（将长颈漏斗换成分液漏斗）和C装置可制取氧气，选择的药品应该是过氧化氢（或双氧水）和二氧化锰，判断O₂是否集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
（4）实验室制取二氧化碳，其化学反应化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．应该选择装置C收集气体，原因是二氧化碳密度比空气大，且能溶于水．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是D．

16．如图所示是四种粒子的结构示意图：
（1）属于同种元素的是AB，
（2）表示阳离子的是C，
（3）是稳定结构的是BC，
（4）电子层排布相同的是BC．

15．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是（　　）

物质质量	甲	乙	丙	丁
反应前	25g	x	5g	5g
反应后	8g	23g	5g	8g

	A．	x=9g
	B．	该反应是化合反应
	C．	在该反应中，丙物质一定做催化剂
	D．	在该反应中甲、乙、丁三种物质的质量比是8：23：8

14．如图所示图示的实验操作中，不正确的是（　　）

A．

熄灭酒精灯

B．

检查装置气密性

C．

倾倒液体

D．

加热液体

13．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO₂、CO₂都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO₃难溶于水；
II．SO₂能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．
乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）．

①写出E装置中试剂的名称或化学式无水硫酸铜．
②若观察到B（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂；
③若观察到D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊现象，证明原气体中有H₂无CO．

12．由Na₂S，Na₂SO₃，Na₂SO₄组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%，则O元素的质量分数为1-$\frac{39}{16}$a%．

11．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-离子的颜色，而不是 K⁺离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（　　）

	A．	将KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减少
	B．	观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+离子无色
	C．	在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应
	D．	在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色

10．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H₂O 3.12%，K₂CO₃ 6%，其余为KOH．取此样品m g溶于100g 98%的硫酸里，残酸需加 n g KOH才刚好中和完全．由此可知蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？（　　）

A．

14.2mg

B．

174g

C．

$\frac{174（m+n）}{56}$ g

D．

无法计算