2．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O₂、SO₂等．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则较简单的检验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中，若复燃，说明是氧气．
（2）乙同学认为是SO₂，但只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．
（3）甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含O₂也不含SO₂，丙同学从物质组成元素的角度推测气体可能是氢气．
【实验探究】丙同学为了检验该气体，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生了该气体，该气体燃烧时的化学方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O． 由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．

1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时，将一定质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，则两种溶液质量的大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）

20．为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I₂）的存在
已知SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（无色溶液）
★常温下，碘微溶于水；
★5SO₂+2H₂O+2KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄ （无色溶液）．
（1）工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中的SO₂含量用如图所示吸收装置（量气装置省略）．
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为无色时即可停止通气．此法适宜测SO₂含量较低（选填“低”或“高”）的混合气体．
②吸收装置内的I₂的淀粉溶液也可以用高锰酸钾溶液代替作为指示剂，因为高锰酸钾溶液吸收一定量的SO₂可由紫红色变为无色．
（2）向一锥形瓶中倾倒取10%的氢氧化钾溶液56g，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入向其中加入某浓度的盐酸，边滴边振荡，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应，共用去18.5g盐酸，
试计算①原盐酸中溶质的质量分数为19.7%；
②求反应后溶液的溶质质量分数．
③将反应后的溶液冷却到室温，若要得到室温时的饱和溶液，至少需要向其中加入19.4g氯化钾固体．列式计算室温下氯化钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．

19．苏州市今年的化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：

（1）计算：需要氯化钠质量为3g，需要水的体积为47mL．（水的密度为1g/mL）
（2）称取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量的氯化钠固体 B．减少适量的氯化钠固体
C．调节平衡螺母  D．移动游码
若在称取氯化钠的操作中，指针略向右偏转，要使指针居中的恰当操作是：继续添加氯化钠，直到天平平衡．
（3）量取：量取水时，应选用量程为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是减少误差．
（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用玻璃棒均匀地搅拌至固体全部溶解为止．若某同学所配制的氯化钠溶液中微粒个数比如图2所示，则此时溶液的溶质质量分数为10.1%．
（5）装瓶：将配好的溶液装入贴上标签标签的细口瓶中．
（6）反思与评价：某同学配制的溶液经测定溶质质量分数小于6%，可能的原因是ABCE．
A．游码未归零，先调节天平平衡，再移动游码称取固体
B．称取时标尺上的读数“3”在游码的右侧
C．有少量固体散落在托盘或留在称量纸上
D．量筒量取水时，俯视读数
E．先用少量蒸馏水润洗烧杯，再配制溶液
F．转移溶液至细口瓶时，有部分溶液洒出．

18．A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X是胃酸的主要成分，B、C、D、E、F、H和Y是初中化学常见的物质．它们之间的转化关系如图所示，反应①、②、③、④、⑤是初中化学常见的反应．

请回答下列问题．
（1）写出化学式：DCuO；EO₂；XHCl；
（2）写出化学方程式：
反应①：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；反应②：6CO₂+6H₂O$→_{叶绿素}^{光}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（3）写出反应③的化学方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．

17．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
③除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是玻璃棒．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图．

①加入Na₂CO₃溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有碳酸钡；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na₂CO₃和NaOH，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应在出现较多量晶体时停止加热．
③加入稀盐酸发生的化学反应，可以用方程式表示：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）在除去MgCl₂的过程中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入杂质，得到的产品不纯．
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡．

16．在下表栏目中，填写正确的名称、化学式、类别（是指“单质、氧化物、酸碱盐或有机化合物”和加点元素的化合价．

序号	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
名称	亚硫酸	氖气		碳酸氢铵	酒精
化学式	H2SO3		Fe（OH）2	NH4HCO3	C2H5OH
类别
化合价		0	+2		-2

15．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）用化学式表示D的组成Cu（OH） ₂、Ba₂SO₄ ；
（2）F→G的反应类型化合反应；
（3）写出下列转化的化学方程式：
F→E：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；F→B：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（4）指出B的一种用途用作导线．

14．在一烧杯中盛有Na₂CO₃ 和NaOH的混合物15g，向其中加入100g水，固体全部溶解．向所得溶液中滴加澄清石灰水，产生沉淀的质量与滴入石灰水的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入石灰水时，观察到的明显实验现象是有白色沉淀生成；
（2）当滴入石灰水至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是Na₂CO₃和NaOH（写化学式）；
（3）计算当滴入石灰水至图中B点时，求此时所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.01%）

13．当乙醇（C₂H₅OH）在人体血液中的含量超过80mg/100mL（每100mL血中含有80mg乙醇）时会影响人的驾车能力．已知饮用某啤酒大杯0.56L，会使乙醇含量升高30mg/100m L．回答：
①乙醇中碳、氢、氧元素的质量比12：3：8；
②乙醇中氢元素的质量分数13.0%（答案保留一位小数）；
③小明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量升高90mg，是否影响他的驾车能力？影响（填写“影响”或“不影响”）