13．对化学反应进行归纳总结是化学学习中必须经常进行的一项工作．请你仔细阅读表格的内容，回答问题．

序号	化学方程式	属于的基本反应类型
①	Fe+S  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS	化合反应
②	Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O	分解反应
③	H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$      Cu+H2O	置换反应

（1）根据以下要求，写出有氢元素参加反应的化学方程式各一个（不能与上表中例子相同）：
化合反应：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
置换反应：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（2）若在化学反应A→B+C中，B、C均为单质，请你举一个方程式为例2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
若在化学反应A+B→C+D中，只有B为单质，其余均是化合物，请你举一个方程式为例CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

12．小刚同学在学习了酶的知识后联系生活中重金属中毒事件，又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小刚进行了如下探究：
【查阅资料】铜属于重金属，钠不是重金属．
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．

编号	0.25%淀粉溶液（ml）	蒸馏水（ml）	0.9%NaCl溶液（ml）	0.9%CuSO4溶液（ml）	唾液溶液（ml）	加入碘液3滴后现象
1	3	2	-	-	-	变蓝色
2	3	1	-	-	1	不变蓝
3	3	-	1	-	1	不变蓝
4	3	-	-	1	1	变蓝色

【实验结论】酶的催化作用受到重金属离子的影响．
【分析与交流】
（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性．（填“糖类”、“脂肪”、“蛋白质”）．
（2）在看了小刚的设计及实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想．你认为下列甲、乙、丙、丁四种改进方案是可行的有：甲乙
甲：将硫酸铜溶液更换成氯化铜溶液乙：将氯化钠溶液更换成硫酸钠溶液
丙：将硫酸铜溶液更换成硝酸铜溶液丁：将氯化钠溶液更换成硝酸钠溶液
（3）在生活中重金属盐类通常也被作为消毒杀菌的药物来使用，你能用所学的知识解释：为什么可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性？NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃（用化学方程式表示）

11．为了除去Na₂SO₄溶液中的CuSO₄杂质，得到纯净的Na₂SO₄溶液．小王同学做了如下实验：①加入适量的KOH溶液，使CuSO₄和KOH恰好完全反应．②过滤，使生成的Cu（OH）₂沉淀和液体分离．小王认为得到的滤液就是纯净的Na₂SO₄溶液．
（1）请你对小王同学的除杂质实验进行评价：是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由是引入了新的杂质硫酸钾．
（2）上述实验用到KOH溶液．小王同学用天平和已知质量为15g的表面皿，准确称取28gKOH固体来配制该溶液．称量时，他在托盘天平的右盘上放43g砝码，在左盘的表面皿中加入KOH固体．这时指针偏向右边，下面他的操作应该是继续加氢氧化钾，直至天平平衡．

10．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯； ②集气瓶．
（2）小亮同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放的化学药品是高锰酸钾，棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，采用排水集气法收集氧气的原因是氧气不易溶于水．写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）小明同学采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是二氧化锰，该物质所起的作用是催化作用．从长颈漏斗中加入的物质是过氧化氢，用D装置收集氧气时，气体应从a（填a或b）管通入．
（4）小华同学用如图所示的E装置代替B装置，与B相比，E装置的优点是可控制反应速率，节约药品．

9．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙．
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
【实验流程】

根据流程回答问题：
（1）操作①是过滤．
（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙
高温分解的产物是什么？
【查阅资料】
（1）草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
（2）12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图2所示．
【实验分析】
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑．
（2）通过如图数据分析，700℃时剩余固体的成分是CaCO₃和CaO．
请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分．

实验操作	实验现象	实验结论

8．找出每组中在物质类别上与另两种不同的物质填在横线上．
（1）银、生铁、铝合金：银；
（2）BaSO₄、CaCO₃、Cu（OH）₂：Cu（OH）₂．

7．灾区救援队通常配有化学氧自救器--利用超氧化物如超氧化钾（KO₂）等与二氧化碳反应生
成氧气来达到自救的仪器．某化学兴趣小组的同学拟就其原理展开了以下两个实验探究活动，请你参与．
（1）用图1所示的由A、B、C、D组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气．
用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则A中装置可采用图2中的②（填数字序号，下同）；其反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D中装置可采用图2中的③．
（2）将制得的足量且潮湿的CO₂气体通入B中，充分反应后，取B中生成的固体于试管中配成溶液，
设计实验对生成物成份进行探究．
【资料提示】
Ⅰ．二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种盐．
Ⅱ．人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成碱和氧气．
【实验探究】
Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．
Ⅱ：先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl；然后向上层清液中加入酚酞溶液，看到溶液呈红色．
【实验结论】B中生成物成份为K₂CO₃、KOH（填写化学式）．
（3）若仅探究二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物，则需在A与B装置中间增加除去HCl、H₂O的洗气装置．
（4）简述鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法取待鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换．

6．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→d→b→e．C装置中NaOH的作用是吸收B中没反应掉的二氧化碳．
（2）实验开始时，应先通CO再加热 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸．
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为红色固体变为黑色，反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe₂O₃C或H₂（请写一物质的化学式）．

5．将氯化钠饱和溶液蒸发部分水（恒温），析出晶体前后不变的是C
A、溶液的质量   B、溶质的质量    C、溶液中溶质的质量分数  D、氯化钠的溶解度．

4．如图为小萍同学在实验室制取CO₂并检验CO₂性质的实验装置示意图，试回答：

（1）仪器的名称：a试管．
（2）用化学方程式表示实验室制取CO₂的反应原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）该学生在实验过程中，将A产生的气体通入到B中，观察到石灰水没有变浑浊，试分析其原因产生的二氧化碳中混有氯化氢气体．
（4）该学生用C瓶收集满一瓶由装置A中产生的气体后，往瓶中倒入浓氢氧化钠溶液，迅速用事先绑好一个小气球的胶塞塞紧，振荡，可以观察到小气球逐渐膨大．其原因是氢氧化钠吸收二氧化碳和氯化氢气体，瓶内的压强变小，请写出C中反应的化学方程式．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．