11．国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）等．
（1）NH₂Cl由3（填数字）种元素组成，其中氮元素与氢元素的质量比是7：1．
（2）用NH₂Cl消毒时，发生反应NH₂Cl+X=NH₃+HClO，其中X的化学式为H₂O．
（3）若用氯气消毒，则在消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（“”表示氯原子，“○”表示氧原子，“●”表示氢原子）

①请写出如甲图所示反应的化学方程式：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
②乙图所示化学反应的基本类型为：分解反应．
（4）生活中可用肥皂水 区分硬水和软水，一般通过将水煮沸 达到软化的目的．

10．在室温下向盛有饱和Na₂CO₃的溶液中，加入少量无水Na₂CO₃粉末，搅拌、静置，温度恢复到室温后，烧杯中（　　）
①有晶体析出   
②溶液的质量未发生变化   
③溶液中溶质质量无变化  
④溶液中溶剂质量无变化   
⑤溶液中溶质质量分数未发生变化．

A．

①②

B．

①⑤

C．

④⑤

D．

②③

9．水是生命之源，如图是与水有关的三个实验，请回答下列问题

（1）将较混浊的嘉陵江水通过C 净化器，主要除去哪些杂质①②③（填序号）
①不溶固体颗粒②细菌③色素④可溶钙、镁化合物
（2）A 实验时烧瓶内要加入几块沸石，目的是防止暴沸
（3）B 中电池的a 极为负极（填“正”、“负”），试管1 与试管2 内气体的质量比为1：8；试管1 内的气体燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

8．用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热，但是，在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物．
【提出问题】分组试验中，为什么有的小组出现白色不溶物？
【实验探究一】在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	无	少量	较多	很多

【实验结论】出现白色不溶物是因为镁条用量过多．
【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl₂溶液中，MgCl₂能发生微弱水解，反应为：MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2HCl或MgCl₂+H₂O=Mg（OH）Cl+HCl；加热能促进水解反应的进行．
②AgNO₃与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物．
③Mg（OH）₂和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．反应过程中镁有剩余；Ⅱ．镁用量增多使生成的MgCl₂增多而析出晶体
Ⅲ．生成了Mg（OH）₂白色沉淀；Ⅳ．生成了Mg（OH）Cl白色沉淀
【实验探究二】过滤【实验探究一】D试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：
（1）取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸，现象为没有气泡产生．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有减少．
结论：假设Ⅱ不成立．
（3）取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀．
结论：白色不溶物中一定含有氯元素，由此推出假设Ⅳ一定成立（填“一定不”、“一定”或“可能”，下同），假设Ⅲ一定不成立．
【实验反思】
（1）甲同学对上述实验（3）的结论提出疑问，他认为实验（3）的设计不严密，要验证假设Ⅳ是否成立，在进行实验（3）之前应该排除溶液中氯离子的干扰．
（2）在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg（OH）Cl，试写出镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl的化学反应方程式2Mg+3HCl+H₂O=Mg（OH）Cl+2H₂↑；为避免镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl，请你提出一条合理化建议使用足量的酸．

7．小希同学用大烧杯配制了硝酸钾的饱和溶液，底部还有有少量硝酸钾固体，然后让一个较大的塑料块浮在液面上，接着小希向其中再加入一定量的水，静置后，注意观察．请你说出小希会看到的两个现象，并用学过的知识解释．

6．小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．
为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应
【实验药品】：Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO₃与Ca（OH）₂发生反应：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②将制取的CO₂通过饱和的NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是除去混入的氯化氢气体．
③使过量的CO₂通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入氯化钙试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现产生沉淀、气泡现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．
【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应
不得分）：K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃．

5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，某科学兴趣小组的同学将鸡蛋壳洗净，充分干燥并捣碎，他们称取50克蛋壳样品，分别在5只烧杯中加入稀盐酸使其充分反应．实验数据见表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.66	1.32	X	2.64	2.64

（1）表中X的值为1.98g；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的含量是多少？（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（3）所加盐酸的溶质质量分数为多少？

4．现有如图所示仪器：

（1）洗涤试管应使用水；用于洗涤仪器内壁的工具是试管刷（填仪器名称）．
（2）准确量取45mL液体应使用量筒和胶头滴管．
（3）加热前用试管夹夹持试管的具体操作是从试管底部往上套，夹持在试管的中上部．

3．科学探究是奇妙的过程，在一次实验中，小明小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%过氧化氢的溶液中，立即有大量气泡产生．硫酸铜溶液中有三种粒子（H₂O，SO₄^2-，Cu²⁺），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．

（1）你认为最不可能的是粒子H₂O，理由是过氧化氢溶液中含有水．
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO₄^2-不能使双氧水分解的速率加快；若在实验③中加入CuCl₂后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是Cu²⁺．

2．下图所示的实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．