10．CuSO₄溶液对过氧化氢的分解有催化作用（2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑），取溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO₄溶液10.8g，使过氧化氢完全分解，试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO₄的质量分数．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	燃烧一定会引起爆炸		B．	空气中含有氮气和氧气
	C．	用活性炭可以降低水的硬度		D．	铁合金是一种纯净物

8．为测定某三氧化钨样品中三氧化钨的质量分数，采用如图所示装置进行实验．

已知，该实验中三氧化钨样品的质量为13.0g，样品中的杂质不参加反应，WO₃反应完全，化学方程式为：WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H₂O，U形管C中干燥剂足量．吸收完全．该小组经过规范的实验操作后得到的数据如表．

	实验前	实验后
B装置的质量（克）	45.5	43.1
C装置的质量（克）	100.5	103.3

（1）A中反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）选择装置的实验数据计算样品中WO₃的B质量分数较可靠．
（3）计算样品中WO₃的质量分数（精确到0.1%），写出必要的计算过程．（可能用到的相对原子质量：H．一l  O-16 W-184）

7．如图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）．其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的金属单质．

请回答下列问题：
（1）请判断X的化学式：Cu．
（2）反应①中A物质的作用是催化剂．
（3）反应①、④、⑤的化学方程式：①2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；④Cu₂（OH）₂ CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H₂O+CO₂↑；⑤6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（4）反应③的基本反应类型属于D（填序号）．
A．化合反应    B．分解反应   C．置换反应   D．复分解反应．

6．在如图中学化学实验常见的实验装置中．

（1）请写出有标号仪器的名称：①试管；②酒精灯．
（2）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是B；但该装置有缺陷，请你在装置图上添上一种仪器，加以改进．由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用E装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．

5．A元素的原子结构示意图为：，A元素在化学反应中容易得到电子变成氯离子，属非金属元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：，该离子带3个单位正电荷．A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）为BA₃．

4．用适当的数字和符号填写
2个碳原子2C    5个水分子5H₂O-2价硫元素$\stackrel{-2}{S}$
硫酸根离子SO₄^2-    n个亚铁离子nFe²⁺    碳酸钾K₂CO₃．

3．不锈钢中含有铁和镍（Ni），为了检测铁和镍的活泼性，小涛进行了实验，结果如表．则它们的活泼性顺序为（　　）

金属	HCl溶液	Fe（NO3）2溶液	Ni（NO3）2溶液
Fe	产生气体	-	有金属析出
Ni	产生气体	无金属析出	-

A．

Fe＞Ni＞H

B．

H＞Ni＞Fe

C．

Fe＞H＞Ni

D．

Ni＞Fe＞H

2．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．该转化的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	生成物之一为H2O		B．	该反应属于分解反应
	C．	反应后催化剂质量增加		D．	反应物与生成物共有4种分子

1．有一包白色固体，可能由碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡、无水硫酸铜中的一种或几种组成，为验证其成分，小常进行如表实验：

实验	实验操作	实验现象
1	取少量固体，加入足量水	产生白色沉淀
2	取少量1中的无色滤液，加入过量的Na2CO3溶液	产生白色沉淀
3	取少量2中的滤液，滴入紫色石蕊试液试液	溶液呈蓝色

根据如表现象，判断下列叙述正确的是（　　）

	A．	实验1中的沉淀物为氢氧化钡
	B．	该固体中肯定含有碳酸钙、氯化钡
	C．	不能判断是否含有无水硫酸铜
	D．	该固体中肯定含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡