18．通过化学学习，我们了解了生活中物质变化的本质．下列变化中与其它不同的是（　　）

A．

木柴劈成块

B．

西瓜榨成汁

C．

海水晒盐

D．

米饭变馊

17．将含氧元素质量分数为64%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g依次通过足量的灼热的氧化铜、澄清的石灰水．完全反应后得到白色沉淀的质量为（　　）

A．

10g

B．

20g

C．

30g

D．

无法计算

16．下列说法正确的是（　　）
①“水银”不是银   ②“生铁”不是铁  ③“纯碱”不是碱   ④“干冰”不是冰．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①②

D．

③④

15．如图所示实验操作中正确的是（　　）

A．

液体读数

B．

点酒精灯

C．

滴加液体

D．

加热液体

14．根据如图所示实验装置回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制氧气，选择的发生装置A，A中有一点不足的是没有在试管口塞一团棉花．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．可选用的发生装置是A（填序号），选E装置收集的氧气相对比较纯净．
（3）装置B和C组合，可以制取的一种气体是二氧化碳或氧气，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）F是一种多功能装置，若要除去二氧化碳中的水蒸气，气体应从a（填a或b）端通入．
（5）实验室用加热氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．应选用的发生装置是A．由此可见铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，其原因是铵态氮肥与碱性物质混合使用产生氨气，会降低肥效．
（6）把集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量的红色液体进入，根据上述总结出氨气的性质有氨气能和水反应生成氨水．氨气中混有少量水份，不能（填“能”或“不能”）用F装置干燥．

13．小聪同学为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱．设计了如图所示的两个实验：
（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化物或污物．
（2）实验一，小聪同学以“金属表面产生气泡的快慢”为标准判断锌、铁的活动性强弱．有同学认为不够合理，理由是酸的种类不同．
（3）实验二，若出现铁片的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 的现象．可证明铁活动性强于铜，请你写出该反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）小聪同学认为还可以通过另外两种方法证明锌、铁、铜三种金属的活动性强弱．请你选择下列所用药品正确的是AC（填序号）
A．铜、锌、硫酸亚铁溶液 B．铜、铁、硫酸锌溶液   C．硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铁．

12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t₂℃．
（2）t₃℃时，X、Y、Z的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为
Z＜X=Y．
（3）t₁℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液仍然饱和的是Z的溶液．

11．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会分解，其化学方程式为：4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+X↑
①X的化学式O₂．  
②请在右边硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO_{3H$\stackrel{+5}{N}$O3}；
③硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出H⁺（用化学符号表示）．

10．如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题．
（1）在图C D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中Na⁺、Cl^-，D中H₂O．
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O．反应类型是复分解反应．

9．下列物质与稀盐酸反应不能一步实现的是（　　）

A．

NaOH→H2O

B．

CuO→CuCl2

C．

Fe→FeCl3

D．

AgNO3→AgCl