16．下列化学符号中能表示一种元素、一个原子和该元素形成的单质的是（　　）

A．

H

B．

H2

C．

Fe

D．

、Cl

15．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₂℃时A、B物质的溶解度相等．
（2）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．
（3）要使接近饱和的A溶液变成饱和溶液，可采用的方法有加入A物质（写出一种），当A中含有少量B时，可采用降温结晶的方法提纯A．
（4）现有t₃℃时90gA的饱和溶液，将其降温到t₁℃时，可析出30gA．
（5）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（6）如图2所示，小烧杯中盛放的是底部有少量固体C的饱和溶液，若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能使小烧杯底部的固体减少的是D（填字母）．
A．氢氧化钠 　B．浓硫酸     C．氧化钙　　D．硝酸铵．

14．化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究．

（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，将产生的气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，由此可知：产生的气体是二氧化碳．
（2）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立

实验步骤及现象	结论
	假设不成立．

【假设2】乙同学认为产生气体的原因是二氧化锰中含有杂质．根据药品的颜色猜想，二氧化锰样品中可能混有炭粉（填物质名称）发生反应生成了该气体．他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是澄清石灰水，A中发生化学反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O 实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水不变浑浊．
【结论】通过乙同学的实验证明，乙同学的猜想是正确的，二氧化锰中含有的杂质可能与炭粉或二氧化锰反应产生了这种气体．

13．下面关于如图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（　　）
①用于排水集气：充满水，a进气，A排放水
②用于收集密度比空气大的气体：a进气，A排放空气
③用于收集密度比空气小的气体：a进气，A排放空气
④用于洗气：装入洗液，A进气，a出气
⑤用于测量气体的体积：充满水，a进气，A出水，计算溢出水的体积．

A．

全正确

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④

12．已知每个电子的质量是每个质子（或中子）质量的$\frac{1}{1836}$，下表列出了部分原子的原子结构及相对原子质量，通过此表可以总结出一些规律，如；在原子里，质子数=核外电子数，你还能总结出其他规律吗？

原 子 种 类	原子核		核 外 电子数	相对原 子质量
	质子数	中子数
氢H	1	0	1	1
氦He	2	2	2	4
氮N	7	7	7	14
氧O	8	8	8	16
铁Fe	26	30	26	56

（1）并非所有的原子都含有中子
（2）在原子中，质子数不一定等于中子数
（3）相对原子质量=质子数+中子数
（4）不同的原子核内质子数不同．

11．分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒，分子与原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分．

10．下列是氧化汞分子分解的示意图，该图说明了（　　）

	A．	氧化汞是由氧气和汞组成的
	B．	氧化汞分子中的氧原子和汞原子可以再分
	C．	氧化汞分子中含有氧分子和汞原子
	D．	氧化汞分子在化学变化中可以再分

9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
（1）原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同．则原子序数为6的元素在上表中的位置应是①（填①、②或③），其原子核外有2个电子层．
（2）是元素的原子结构示意图，其相对原子质量为32.06，该原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）．
A．质子数不同            B．相对原子质量不同              C．中子数不同
（4）表中第三周期的原子结构中最外层电子数的变化规律从左到右最外层电子数依次增加．
（5）已知元素周期表中，同一纵行中元素化学性质相似，其原因是同一纵行的中元素的最外层电子数相等，则氟元素最外层有7个电子．

8．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu        ②Al Cr Cu    ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	无明显现象	铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应	铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al＞Cr＞Cu

【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化物或污物．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO₄溶液、Cu等（合理即可）．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①利用金属和酸的反应判断金属活动性②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性．

7．小明在复习氢氧化钙的性质时，归纳出氢氧化钙的四条化学性质：

（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰（填一个即可）．
（2）在完成性质③实验时，小明将稀盐酸加入氢氧化钙溶液中，为验证加入的稀盐酸是否过量，可选用的试剂是②③．（填序号）
①无色酚酞溶液   ②锌粒    ③Fe₂O₃    ④NaOH    ⑤AgNO₃溶液
（3）利用性质④工业上可用氢氧化钙与纯碱反应制备烧碱，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．