15．A-F均为初中化学常见的可溶化合物．A分解后能生成B、C、D三种物质，其中两种为气体．部分反应物和产物没有标出．
A是NH₄HCO₃．
F→D：NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑；
B→E：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

14．图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，图2是氢氧化钙的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．

（1）10℃时氯化钠的溶解度大于（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度．将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是升温．从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是蒸发溶剂．
（2）某同学从一瓶久置的氢氧化钙固体样品中取出0.2g，加入到30℃时100g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08g．请你判断：滤液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，剩余固体的成分为碳酸钙．
（3）将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温至60℃，一定没有变化的是①②③（填序号）．
①水的质量②溶液中溶质的质量③溶质的质量分数④硝酸钾的溶解度．

13．我国淡水属于缺水国之列，人均淡水资源仅为世界人均量的$\frac{1}{4}$．北方，有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可以取水样加入少量肥皂水，振荡，发现泡沫少，有较多浮渣产生，说明是硬水．使用硬水会给生产、生活带来麻烦．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．

12．A、B、C、D、E已学过的五种常见物质，其中有四种气体，A、B是空气的主要成分，将物质E通直流电可得到A和C、D和E常温能发生化合反应，由此可以判断：
（1）写出物质化学式：BN₂、DCO₂．
（2）A和C混合点燃可能发生爆炸，该反应用化学式表示为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）用一种物质将A、C、D三种物质区别开来，你选用的物质是燃着的木条．

11．一固体混合物，可能由CaCO₃、炭粉、Fe₂O₃中的一种或几种组成，现进行如下实验：
①取样，加热至高温产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时生成一种可燃性气体．则下列对固体混合物成分的判断正确的是（　　）

	A．	一定含有炭粉，一定不含CaCO3
	B．	一定含有炭粉和Fe2O3
	C．	一定含有CaCO3，一定不含炭粉
	D．	一定含有炭粉和CaCO3，一定不含Fe2O3

10．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	引起煤气中毒的主要成分是CO2
	B．	为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体
	C．	冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗
	D．	在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒

9．据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感．表中是几种常见的酯．

酯的名称	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯
化学式	C2H4O2	C3H6O2	C3H6O2	X

（1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有组成元素相同（写出一条即可）．
（2）甲酸甲酯（C₂H₄O₂）中碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1．
（3）据表推测X的化学式为C₄H₈O₂．
（4）实验测得由甲酸甲酯（C₂H₄O₂）、甲酸乙酯（C₃H₆O₂）组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是49.6%，混合物中甲酸甲酯的质量分数是63%．

8．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na⁺，阴离子F^-．
（4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：

物质的类别	氧化物	酸	碱	盐
物质的化学式

7．如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：

请回答下列问题：
（1）画出氮原子的结构示意图，标出氨分子中氮原子的化合价．
（2）水中氧元素的质量分数为88.9%．（保留一位小数）
（3）写出装置中发生反应的化学方程式4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．
（4）简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因空气中的氧气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物．

6．化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学．请回答：
（1）从组成角度看：氯化钠是由钠元素和氯元素组成．
（2）从微粒角度看：氯化钠是由Na⁺、Cl^-构成（用微粒符号表示）．
（3）从装备角度看：将海水进行蒸发可得到粗盐．
（4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的反应类型为氧化还原反应．