5．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：NaOH、Na₂CO₃．
【实验与探究】
（1）实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸	实验过程中始终没有气泡产生	证明猜想Ⅰ成立
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液	实验过程中产生白色沉淀	证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH

（2）为了进一步地验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红．因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是继续滴加氯化钡溶液至过量，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量试验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立．试验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加热蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）$\frac{106}{197}$n=m；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式为$\frac{106}{197}$n＜m．
【反思与交流】久置固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

4．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），能用E装置收集氧气的依据是氧气的密度大于空气的密度．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．

3．有一包白色固体粉末，可能由CaCO₃、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，某同学做了如下实验：据图回答问题：

（1）操作1的名称是过滤；
（2）有气泡产生的化学方程式可表示为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）无色溶液C中的溶质有NaCl，CaCl₂，NaOH；
（4）下列说法正确的是B．
A．原白色固体中一定含有NaOH和Na₂CO₃
B．鉴别稀盐酸和氯化钠；取样，分别滴加少量的红色溶液D
C．制取纯净的氯化钠溶液：向无色溶液C中通入适量的CO₂，都恰好完全反应后，过滤．

2．实验室要配制50g，溶质质量分数为10%的烧碱溶液，回答问题：
（1）需要称取纯净烧碱的质量是5g；
（2）称量时，烧碱放入烧杯中，不能直接放在托盘上，原因是防止托盘被腐蚀．
（3）经检验配好的溶液的质量分数偏小，可能的原因是C．
A．装瓶时，溶液洒出少许 B．用量筒量取水时，俯视读数  C．所用的烧碱已经部分变质．

1．分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）欲使30℃时甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，除可采用加入甲物质的方法外，还可采取的方法是蒸发溶剂．
（2）在20℃时，将25g乙放入100g水中，充分搅拌后，从溶液是否饱和角度看，所得溶液是该溶液在20℃时是不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为20%；把20℃时此溶液降温至10℃，有少量晶体析出，以下说法正确的是B；
A．溶液中溶质的质量不变           B．溶剂的质量不变
C．乙物质的溶解度不变              D．溶液的质量分数不变．

20．请根据常见金属的活动性顺序回答：
（1）在Sn、Zn、Pt三种金属中，活动性最强的是Zn；
（2）在镁、铜、锌三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是铜（或Cu）；
（3）要验证铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是硝酸银溶液（或AgNO₃溶液、硝酸银、AgNO₃）；
（4）要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选择了Al片，CuSO₄溶液，还应选择的一种物质是银片．

19．请运用“守恒”的思想回答下列问题．
（1）某物质受热分解生成CO₂和H₂O，则组成该物质的元素是C、O、H．
（2）要配制18%的稀盐酸200g，需要36%的浓盐酸的质量为100g．
（3）有一瓶过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是35.2g，则生成氧气的质量是0.8g．

18．对比分析①水②澄清石灰水③过氧化氢④氧气⑤纯碱⑥空气，回答：
（1）属于混合物的有①②⑥；
（2）含有氧分子的有④⑥；
（3）属于盐的是⑤；
（4）组成物质的元素相同，而化学性质不同的两种物质是①③．

17．下列关于金属材料和金属资源的认识中，错误的是（　　）

	A．	生铁和钢都是含有碳的铁合金		B．	赤铁矿石的主要成分是Fe3O4
	C．	合金的硬度比组成成分硬度大		D．	合金保持成分金属的化学性质

16．A-F均为初中化学常见的物质，其中A为气体它们之间有如图所示的相互转化关系，请回答下列问题：
（1）A物质是一氧化碳，E物质是铜．
（2）写出气体D与澄清石灰水反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）溶液G中中的金属离子有Fe²⁺（填离子符号）．