11．张南和小岗同学做了如图所示的实验，所用药品的量及实验现象和结论如下表所示：

	张南	小岗
加入氧化铁的质量	m	m
加入稀硫酸的质量	100g	100g
实验现象和结论	溶液为黄色，溶液显酸性	溶液为黄色，溶液显酸性
加入20%的氢氧化钠溶液质量	40g	100g
实验现象和结论	溶液为黄色，溶液显中性	产生红褐色沉淀，溶液显中性

若滤液损失忽略不计，假设硫酸铁溶液为中性．请回答下列问题：
（1）写出张南实验中发生反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）张南实验后所得溶液中溶质的化学式为Fe₂（SO₄）₃；Na₂SO₄；
（3）根据已知条件列出求解小岗实验产生沉淀的质量（x）的比例式$\frac{240}{214}=\frac{12g}{x}$；
（4）每次实验中加入氧化铁的质量（m）为8g；
（5）若将小岗实验后的滤液蒸发掉55.3g水（蒸发过程中没有晶体析出），则得溶液中溶质的质量分数为25%；
（6）若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为175g．

10．如图是张南同学设计的测定空气中氧气的含量的实验装置图（装置气密性良好），在集气瓶中加入过量的氢氧化钠溶液，将液面上面的部分平均分成五等分，（烧杯中盛有滴入几滴酚酞溶液的水，导管中充满氢氧化钠溶液）用弹簧夹夹紧橡胶管，点燃燃烧匙内硫粉（淡黄色粉末）后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
（1）反应中观察到的现象是淡黄色的硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；
（2）待装置冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是烧杯内的溶液沿导管进入到集气瓶内约到1刻度处，且溶液变成红色；产生此现象的原因是硫粉燃烧，消耗集气瓶内空气中的氧气，生成二氧化硫气体，且气体被氢氧化钠溶液完全反应使集气瓶中气体减少，压强减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，烧杯内的溶液沿导管进入集气瓶内，且氧气约占空气体积的五分之一，无色酚酞溶液遇过量的氢氧化钠溶液变成红色．

9．如图是某同学绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的部分装置图．请回答下列问题：
（1）将实验装置图补充完整；
（2）写出用该装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）在此化学实验中使用仪器A的注意事项是试管口应略向下倾斜（或加热后不能骤冷，防止炸裂）；
（4）实验结束时的正确操作方法是先把导管移出水面，然后在熄灭酒精灯．

8．2013年，我省粮食生产在大灾之年再夺丰收．小麦和玉米是黑龙江省主要植的粮食作物．
（1）如图所示的小麦由于缺乏磷元素而导致作物生长时植株矮小；为了使小麦增产增收，在种植小麦时可以施加此类化肥，其作用是促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力；
（2）玉米富含的营养素是糖类中的淀粉，人们在咀嚼玉米时感觉到有甜味，其原因是唾液中含有淀粉酶，它能将玉米中的部分淀粉催化水解为麦芽糖的缘故．

7．甲、乙两位同学查阅资料知：CH₄和CO两种气体均具有可燃性和还原性．他们想对CH₄的还原性进行研究，设计了以下装置（假设药品都是足量的）．

（1）甲同学对CH₄还原CuO的产物提出了以下假设：
假设1：Cu、CO、CO₂
假设2：Cu、CO、H₂O假设3：Cu、CO₂、H₂O
假设4：Cu、CO、CO₂、H₂O，其中假设1不合理．
（2）为了判断其它几种假设的合理性，甲同学设计了以下几个实验步骤：
①检查装置气密性，②通入CH₄③停止通CH₄④点燃酒精灯加热⑤停止加热合理的操作顺序是（填序号）①②④⑤③．
（3）B、C、D是吸收和检验装置（装置图不完整），其中B装置里所盛试剂应该是浓硫酸，并请画出其中一个装置图中导管在瓶中的插入情况．
（4）实验过程中记录的实验数据如下：

	A	B	C
实验前装置的质量	150	156.6	256.8
实验后装置的质量	147.2	158.4	257.9

由以上数据可推测其中一个假设4是合理的．

6．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究．
【提出问题】滤液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【关于滤液的猜想】
小东认为：滤液中含有NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃
小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH
（1）大家讨论后一致认为的猜想一定不成立，理由是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓（用化学方程式表示）．
【设计实验探究】

（2）根据实验①可知的猜想不成立，根据实验③可知的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是盐酸的量太少，无法确定Na₂CO₃（溶液）是否存在．
【应用拓展】
（3）松花蛋味道鲜美，直接食用稍有涩味．将松花蛋蘸食醋食用，则味道更为可口．请你说明食醋去除涩味的原因食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱．
（4）松花蛋生产中可用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱．烧碱要密封保存，理由是A（填序号）．
A．烧碱易吸水潮解且能吸收空气中的二氧化碳而变质
B．烧碱溶于水时放出热量      
C．烧碱具有强腐蚀性
（5）假设小西的猜想是合理的，如何检验溶液中含有碳酸钠，操作及判断方法为：取少量水样于试管中，加入足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明该溶液中含有碳酸钠．

5．请结合如图1回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取氧气，气体收集完毕时，应先从水中取出导管（填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选用的发生装置是A（填序号，下同），收集装置是E．
（4）实验室制取二氧化碳时，若将发生装置由B改为F，其优点是可控制反应的发生和停止；用饱和NaHCO₃溶液可以除去HCl，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；为了得到纯净、干燥的二氧化碳，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是c（选填字母）．
a．1→2→4→3          b．2→1→3→4
c．4→3→1→2          d．3→4→2→1．

4．常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（1）请写出下列物质的化学式A：C；B：CO；E：H₂．
（2）写出上图转化关系中①、②反应的化学方程式：
①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂↑；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）③的反应类型是置换反应．

3．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．

（1）甲图中，t₁℃时，P点表示BC溶解度相等．
（2）t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块生石灰，再加入5mL水，试管内发生的反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的C（填写物质编号）．

2．回答下列问题：
（1）特种兵背包中有项“法宝”--高锰酸钾，可以分解产生助燃气体，让很小的星火在30秒内燃着，请用化学方程式表示：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）厦门金龙LNG公交车，采用液态天然气为燃料，请写出天然气完全燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）苏州大学纳米与软物质研究院发现一种新型催化剂，水在这种催化剂与太阳光作用下分解，请用化学方程式表示：2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H₂↑+O₂↑．