2．A～F都是初中常见的化学物质，反应①和②为初中常见的化学反应，其转化关系如图（部分反应条件已略去）．其中A为暗紫色固体，B能使带火星的木条复燃．请根据上述信息回答下列问题：
（1）A物质是高锰酸钾．
（2）反应①的表达式（用化学式表示物质）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；其中C在②反应中起催化作用，该反应属于分解（填“化合”或“分解”）反应．

1．用所学化学知识回答下列问题：
（1）检验一瓶无色无味的气体是空气还是氧气的简单方法：把燃着的木条分别伸入两瓶无色气体中，若木条燃烧的更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；
（2）用分子、原子的观点解释：
①走进花圃闻到花香分子是不断运动的；
②体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子之间间隔随温度改变．

20．分析如图所示的两个实验，回答下列问题：
（1）写出甲实验反应的表达式：（用化学式表示物质）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，甲实验中的现象是剧烈燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁．
（2）写出乙实验反应的表达式：（用化学式表示物质）S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，乙实验中的现象是发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；乙实验中，瓶底放入少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．

19．如图是某元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息．
（1）该元素的相对原子质量32.07；
（2）该元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（3）该元素的原子在化学反应中容易得电子．

18．空气和水是我们的生命活动离不开的物质，请结合所学化学知识填空：
（1）在空气中氮气用于食品防腐；氧气用于医疗急救．
（2）保护环境是地球村的每个公民应尽的责任和义务．请对下面环保措施各写一条建议：
①防止空气污染植树造林；
②防止水体污染“工业三废”经处理后再排放．

17．现有①空气②四氧化三铁③铁粉④二氧化碳⑤液态氧⑥水六种物质．其中属于混合物的是①；（填序号，下同）化合物的是②④⑥；属于单质的是③⑤．

16．根据所学化学知识，填写下列空白：
（1）N表示氮元素，一个氮原子．
（2）氧化镁中镁元素为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（3）2H₂O表示2个水分子．
（4）氯化钠的构成粒子是Na⁺、Cl^-（用符号表示）

15．铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
（一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
（二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．

猜想	可行的实验方案	观察到的实验现象
猜想①	将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象．	果肉表面不变色．
猜想②	将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．	果肉表面变色．
猜想③	将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象．	果肉表面不变色．
猜想④	将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象．	果肉表面不变色．
猜想⑤	各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察现象．	温度高的先变色．

【得出结论】：是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快
【反思与评价】（1）？
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是水中溶解了氧气，使果肉变色
【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存．

14．根据下列装置图回答问题．

（1）写出图中仪器①、②的名称 ①试管，②集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置为A（填序号，下同），气体收集装置为D或E；
（3）大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的气体发生装置为C，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）验证二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．
（5）验证二氧化碳的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳集满．

13．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂．人呼出气体的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与Na₂O₂反应生成氧气．为了探究Na₂O₂在潜水艇中反应后的物质，明明同学设计了如图1的探究实验．
【猜想与假设】

（1）明明猜想生成的固体物质是：（Ⅰ）氢氧化钠（Ⅱ）碳酸钠（Ⅲ）氢氧化钠和碳酸钠．
【实验与验证】
明明通过以下实验探究来验证他的猜想：①取少量反应后干燥管中的固体样品，置于试管中，向其中加入，发现有气泡产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明猜想（Ⅰ）不成立．
②已知碳酸钠的水溶液呈碱性．请根据部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将明明的探究过程填写完整．

实验目的	实验操作	现象或测定结果	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠	用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7	该样品中含有氢氧化钠

于是明明得出结论：猜想（Ⅱ）不成立，猜想（Ⅲ）成立．
【反思与评价】
（2）你认为Na₂O₂与二氧化碳（填“二氧化碳”或“水”）反应生成了碳酸钠．在上述实验装置中再增加一个装置即可证明你的判断，请指出应增加装置的名称和位置在A、B之间增加一个盛装浓硫酸的干燥装置．
【拓展与延伸】
（3）另取少量反应后干燥管中的固体样品，配制成溶液，向其中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示．
①请解释开始滴加盐酸时没有产生气体的原因盐酸与氢氧化钠发生了反应．
②计算该样品中碳酸钠的质量．