16．工业纯碱中含碳酸钠，也有少量氯化钠，为了测定其中碳酸钠的含量，取工业纯碱样品12.0g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为107.6g
（1）纯碱属于盐（酸、碱、盐）
（2）求所取该工业纯碱样品中碳酸钠的质量．

15．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，查阅资料知道，草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）在加热的条件下发生下列反应：
H₂C₂O₄•2H₂O$\stackrel{△}{→}$3H₂O+CO↑+CO₂↑
草酸晶体的其他性质如下：

熔点	沸点	溶解度（0℃）	热稳定性	与碱反应
101℃～102℃	150℃～160℃	3.54g	100.1℃失去结晶水，175℃分解成CO2，CO，H2O	与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

该小组设计的装置如下：图1是加热分解装置，图2是验证分解产物的装置．

该小组称量纯碱草酸晶体的质量为10.0g，完全反应后A装置增加的质量为ag，B装置增加的质量为bg，D装置减少的质量为dg．实验过程中还能够观察到A中有液体和晶体．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是II（填图1字母序号）．
（2）实验过程中A装置的U型管中有晶体产生的原因是草酸晶体分解产生的水在冰水混合物中转化得到．
（3）证明二氧化碳存在的现象是澄清石灰水变浑浊，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
（4）若图1中相应的加热装置中无固体剩余且不考虑装置中残留气体质量，根据A、B、C装置的质量变化能否计算分解的草酸晶体的质量？不能（填“能”或“不能”）．
（5）若以D装置的质量变化计算分解的草酸晶体的质量，其结果比实际值偏大（偏大、偏小或无变化）

14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：
（1）t₁℃时a、b、c三种物质溶解度的大小顺序是b＞a=c．
（2）b物质接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度、蒸发溶剂、增加溶质．
（3）若用10%的a溶液100g稀释成5%溶液，需要加水的质量为100g．
（4）下列说法正确的是BC
A．将t₂℃时c的饱和溶液降温，c的溶质质量分数变大；
B．等质量的a、b的t2℃饱和溶液降温到t₁℃时，a溶液中的溶剂比b中少些；
C．c晶体中含有少量a时可以采取加适量热水溶解后，趁热过滤的方法提纯c
D．b的溶液降温后一定有b析出
E．用固体a可以配制20%的t₁℃的溶液．

13．（1）甲图是氧元素的某粒子的结构示意图，乙图是含氧元素的物质反应的微观示意图．
（1）氧原子的质子数为8，甲图所表示的粒子的符号为O^2-；
（2）写出乙图所示反应的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	某气体燃烧后的产物是二氧化碳和水，该气体一定是甲烷
	B．	CuO→Cu只能够通过置换反应完成
	C．	除掉氯化钙溶液中少量的盐酸，可以通过加入过量碳酸钙的方法完成
	D．	铁可以实验：Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{+HCl}{→}$FeCl3

11．将一小块金属钾放在装水的烧杯中能够发生剧烈反应放出大量热，其反应是：2K+2H₂O═2X+H₂↑（　　）

	A．	X是一种氧化物		B．	X中只含K、O元素
	C．	发生爆炸是氢气燃烧引起的		D．	X的相对分子质量为112

10．根据你所学的化学知识判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	合金属于合成材料
	B．	煤气中毒是一氧化碳引起的，故煤气的成分就是一氧化碳
	C．	过滤能够降低水的硬度
	D．	氢气是理想的清洁能源

9．下列关于构成物质的微粒说法错误的是（　　）

	A．	桂花开时很远就能够闻到花香是因为分子不停运动
	B．	发生化学变化时，分子可分，原子不可分
	C．	所有的原子都是由质子、中子和核外电子构成
	D．	装满水的水壶，水烧开时水壶被顶起，是因为分子间隔变大

8．化学在生活中用途广泛，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	农业上大量使用农药以提高农作物产量
	B．	合理使用加碘盐有利于碘缺乏症病人健康
	C．	香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质
	D．	用氢氧化钙改良酸性土壤

7．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

矿石粉碎

B．

铁丝生锈

C．

干冰升华

D．

冰雪融化