15．通过学习，我们已知初步认识到反应速率、现象、生成物等与反应物的浓度、接触面积的大小关系密切，下列结论与实例不符的是（　　）

	结论	实例
A	使用催化剂能改变化学反应速率	煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气
B	反应物浓度不同现象不同	纯净的氢气在空气中能安静燃烧，而点燃氢气和氧气的混合气体则可能发生爆炸
C	反应物的量不同生成物可能不同	乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水而不完全燃烧生成一氧化碳和水
D	反应物接触面积不同反应速率不同	木屑比等质量的木块燃烧快

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．工业制烧碱以前是用苛化法，即通过碳酸钠与氢氧化钙反应生成烧碱．某小组同学模拟苛化法制烧碱，将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混台物）中．使之恰好完全反．所得溶液中溶的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数．

13．将足量的氧化铜和木炭粉末均匀混合，隔绝空气加强热，充分反应后所得固体的质量比原混合物减少了8.8g．则原混合物中有多少克氧化铜？

12．某实验小组在实验室用高锰酸钾加热来制取氧气，反应一段时间后收集到所需的氧气后停止加热，老师鼓励他们对剩余固体的成分进行探究，于是小组成员对其成分进行猜想
甲同学认为是 MnO₂、K₂MnO₄    
乙同学认为是 KMnO₄、K₂MnO₄
丙同学认为是 KMnO₄、MnO₂      
丁同学认为是KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂
（1）请在横线上写出丁的猜想可能是：因为加热高锰酸钾能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，而高锰酸钾可能没有完全分解
（2）甲猜想的理由高锰酸钾完全分解
（3）请你根据所需知识判断丙同学的猜想一定是错误的，原因是高锰酸钾分解一定生成锰酸钾，故剩余物中一定存在锰酸钾
（4）请帮助丁同学证明自己的猜想，先取少量固体剩余药品放在试管中加热，然后用带火星的木小条放在试管口检验，若观察到复燃现象，证明丁同学的猜想是正确的．

11．用化学方程式描述下列事实：
①常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃；
②百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打转化为钢）C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
③冶炼金属的方法很多，试写出下列冶炼金属的主要化学反应方程式：
Ⅰ．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
Ⅱ．一氧化碳通过灼热的氧化铜CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
Ⅲ．电解氧化铝2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
Ⅳ．西汉湿法炼铜用铁和硫酸铜溶液反应CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
以上冶炼金属的化学反应中属于置换反应的是Ⅰ、Ⅳ（填序号）．
④某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、磁铁矿、空气等，主要反应过程如图所示：

写出上述（1）（2）、（3）三步反应的化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

10．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氮气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：

（1）C的化学式为N₂．
（2）上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是BDE（填字母序号）．
（3）反应①涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是A（填字母序号）．
（4）反应②的符号表达式为8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
（5）上述反应中，一定发生改变的是B（填字母序号）．
A．元素种类         B．分子种类        C．原子种类
（6）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因：分子结构不同．

9．人类的生活、生产离不开水．

（1）自然界的水都不是纯水、自来水厂利用沉淀、过滤、吸附和消毒等方法净化水．
（2）取某小区等量的自来水和直饮水，分别加入等量肥皂水并搅拌，发现直饮水中有大量泡沫，没有浮渣，说明直饮水是软水．
（3）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是煮沸．
（4）某同学探究水的组成，按图C所示做电解水的实验．实验开始后发现两极都有气泡冒出，为检验b中气体，打开活塞．用燃着的木条靠近管口，可观察到气体燃烧、产生淡蓝色的火焰现象．电解水反应的符号表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，实验证明水是由氢、氧两种元素组成的．

8．根据如图①，②氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
（2）D表示原子，则X=8，它的化学性质稳定（填“稳定”或“不稳定”）
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是B和C（填序号）；
（4）B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似A（填序号）；
（5）A原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号是F^-．

7．用分子原子的观点区别下列现象：
（1）水的蒸发和水的电解的区别水通电分解成氧气和氢气，是水分子发生了变化，是化学变化；水蒸发变成水蒸汽，是水分子的间隔发生了变化，是物理变化
（2）空气和氧气的区别空气中含有多种分子，氧气中只有一种氧分子．

6．写出下列反应的符号表达式：
（1）氢气的可燃性：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）燃烧能产生白烟的反应符号表达式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．