4．取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样，已知该反应的生成物是氧化镁和碳．
该实验证明干冰具有在点燃条件下能与镁反应的性质（答一条即可）；反应的化学方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；为验证上述反应所得固体中有剩余的镁，可向该固体中加入某种试剂，其反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

3．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

（1）甲图所示反应的化学方程式是H₂O+Cl₂═HCl+HClO；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为分解反应．

2．（1）青少年时期应注意均衡营养，合理膳食．
某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：红烧鲤鱼、鸡蛋汤”．该同学还需要补充的食物是蔬菜．
（2）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有碘．

1．用适当化学用语表示下列物质：
（1）n个亚铁离子nFe²⁺      
（2）氧化铜中铜元素显正二价$\stackrel{+2}{Cu}$O
（3）医疗上常用百分之0.9的生理盐水输液，其溶质是NaCl
（4）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物是Al₂O₃
（5）溶于水温度降低并可用做化肥的一种盐是NH₄NO₃，温度降低溶解度减少的一种碱是Ca（OH）₂．

20．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	20℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
	B．	30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是18g
	C．	35℃时，相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，冷却至20℃时，析出晶体最多的是A，没有晶体析出的是C
	D．	20℃时B物质饱和溶液的溶质质量分数为36%

19．通过化学反应可以研究物质的组成、结构、性质以及变化规律．如磷燃烧的反应在初中化学实验中就有多处应用．

（1）实验A中，主要采用的实验方法是对比法．
（2）实验B中，气球的作用是缓解瓶内压强．
（3）实验C装置达不到实验目的，其原因是装置C为密闭装置，无法形成压强差，所以水不能倒流．
（4）某化学小组同学利用测定空气中氧气含量的原理，设计如图2所示装置粗略地测定某地窖中二氧化碳的含量．取250mL气体样品于集气瓶中，注入足量的NaOH溶液，充分反应后，打开止水夹．计算二氧化碳含量的方法为加入的氢氧化钠溶液体积加量筒中减少水的体积总和，除以250毫升．

18．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列应用中使用金属材料的有AC，使用有机合成材料的有BD（填字母）．

（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快；根据实验②的现象得出的结论是铜的活动性比汞强．
（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌                          ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁         ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中可能正确的是③④．
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是磁铁吸引，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸； 
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量．
请回答：
①步骤B中判断已充分反应的依据是不再有气泡冒出；
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由不能，没有称量原样品的质量．

17．如图是为探究物质燃烧条件设计的实验（热水的温度超过白磷着火点）．
白磷燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
①在不改变装置、不增加试剂的前提下，使锥形瓶B内的白磷燃烧起来的最简单的操作方法是将装置倒置，打开活塞
②该实验主要探究的燃烧条件是可燃物与氧气接触
③如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$，
（1）白磷白磷必须足量；
（2）将锥形瓶B密封好．

16．小刚和小丽两位同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能和氢氧化钠发生反应．
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．则B中盛放氢氧化钙溶液．
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O此步实验的目的是验证二氧化碳与氢氧化钙能发生反应．
（3）小丽认为：通常状态下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，因此上述实验不足证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．于是小丽用洗涤干净的上述装置重新试验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．

15．根据如图所示的实验回答问题．
（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧．观察到①中的现象是：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，
液体Y为盐酸，液体X中可能出现的现象有液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色（干冰升华吸收热量）．
待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl．
【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？（注：不包括指示剂）
【实验方案设计】请完成下列实验报告．供选用的药品：碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液

实验操作	实验现象	实验结论
a．观察试管③溶液颜色． b．若试管③溶液为无色，取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入碳酸钠溶液．	若试管③溶液为红色若无气泡产生． 若有气泡产生．	试管③溶液中的溶质是：NaCl、NaOH． 试管③溶液中的溶质是：NaCl． 试管③溶液中的溶质是： NaCl、HCl．

（3）若液体X为碳酸钠溶液，液体Y为澄清石灰水，可观察到液体X中出现的实验现象为液体Y倒流到液体X中，液体变浑浊．待实验结束后，将③中液体过滤，滤液中溶质的可能组成为NaOH；NaOH、Na₂CO₃；Ca（OH）₂、NaOH．
【提出问题】如何证明滤液中溶质的组成？
【相关资料】碳酸钠溶液呈碱性．
【实验方案设计】请完成下列实验报告．
供选用的药品：碳酸钠溶液、澄清石灰水、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液．

实验操作	实验现象	实验结论