9．下列实验方案合理的是（　　）

序号	实验目的	所用试剂或方法
A	鉴别热塑性塑料和热固性塑料	加热，观察外形变化
B	实验室制取CO2	块状大理石和稀硫酸
C	除去氯化亚铁溶液中的氯化铜	加入过量的锌，过滤
D	区分硬水和软水	观察液体是否浑浊

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y
	B．	产生氢气的速率顺序为 X＞Y＞Z
	C．	反应完成时消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z
	D．	相对原子质量由大到小的顺序为 X＞Y＞Z

7．如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A的下端系一只气球．此装置放在阳光下，一段时间后，可以观察到的现象是：（提示：白磷的着火点40℃）
（1）乙瓶中白磷燃烧，产生大量白烟；
（2）甲瓶中的气球先变小后变大．

6．2013年入秋至11月，我市旱情严重，市政府组织开展了大规模人工降雨活动．下列物质可用于人工降雨的是（　　）

A．

食盐

B．

干冰

C．

蔗糖

D．

面粉

5．小亮同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下活动与探究．请你参与并填写下列空格：
（1）取一支蜡烛，观察它的颜色、状态、硬度，并嗅其气味．结果记录为白色、无味、固态，这些属于物质的物理性质．
（2）用小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，可观察到浮在水面上，由此得出的结论是石蜡的密度比水的密度小．
（3）点燃蜡烛，可观察到灯芯周围石蜡融化，灯芯上的蜡烛燃烧，其火焰分为三层，则A层为焰芯，B层为内焰，C层为外焰．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如右图所示）约1s后取出．可观察到火柴梗与火焰接触的C层最先碳化变黑，由此说明外焰温度最高．
（4）将一只干燥的烧杯照在烛焰上方，烧杯内壁出现水珠，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．由此说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳等物质，这种变化属于化学变化．

4．加热烧杯时垫上石棉网的目的是使其受热均匀，防止炸裂．

3．为测定某含杂质铜的锌样品中锌的质量分数，取样品20克装入一容器，再取稀硫酸200克，平均分成4份并分4次加入容器中，测定生成气体的总质量，结果如下表：

稀盐酸的质量	第一次50g	第二次50g	第三次50g	第四次50g
生成气体总质量	0.2g	m	0.6g	0.6g

（1）m=0.4g；
（2）20克样品与稀硫酸反应最多产生氢气是0.6g；
（3）计算样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）画出生成气体质量与所加稀硫酸的关系曲线图．

2．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中的一种或几种组成，现做如下实验：

实验操作	实验现象	结论
（1）取少量粉末，加入适量水溶解，振荡．	粉末溶解，得到无色溶液．	由此可知原粉末中一定没有CuSO4
（2）向（1）中溶液滴入过量稀硝酸．	产生气泡	可确定原粉末中一定含有Na2CO3
（3）向（2）溶液中滴入过量的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	可确定原粉末中一定含有Na2SO4
（4）过滤，向滤液中加入少量的硝酸银溶液	没有明显现象	可确定原粉末中一定不含有NaCl

反思：实验步骤（2）中能否将稀硝酸改为滴加稀盐酸或稀硫酸不能，原因是会影响氯化钠和硫酸钠的检验．

1．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验．请回答：

（1）当打开A中分液漏斗的活塞，观察到装置A中的现象是有气泡产生；反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到着火点．
（3）装置D中的现象是有气泡产生；反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）装置E中的现象是紫色石蕊试液变红；反应的化学方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（5）装置F中的现象是澄清石灰水变浑浊； 反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（6）气体通过G装置的原因是吸收没反应完的二氧化碳．

20．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe₃O₄．
（2）请写出上述制备纳米级铁粉工艺的化学方程式：H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（3）在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N₂的作用是保护气．
（4）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl₂ 杂质．
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，过滤、洗涤、烘干．
②取样品7g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.2g．则该样品中单质 Fe 的质量分数80%．