6．一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂．
（1）1个CO分子变成1个CO₂分子需要得到1个O原子．
（2）1个O₂分子与2个CO分子完全反应生成CO₂．
（3）四氧化三锰的化学式为Mn₃O₄，1个四氧化三锰“分子”与4个CO分子完全反应生成Mn和CO₂，高温下发生该反应的化学方程式为Mn₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+4CO₂．

5．2013年4月20日8时02分，四川省雅安市芦山县发生里氏7.0级地震，又一次考验我们的应急救援和保障机制．
（1）为保障基本生活需求，运来了下列物资，其中属于合成高分子材料的是D
A．纯净水   B．加厚棉被    C．铁锅铁铲    D．塑料凳子
（2）为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众，迅速搭建了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体，为防止钢板生锈，下列措施合理的是A
A．表面喷漆   B．经常酸洗    C．经常水洗
（3）为了预防次生灾害的发生，防疫人员对地震灾区进行消毒，常用二氧化氯（ClO₂）做消毒剂，ClO₂是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO₂反应的化学方程式如下：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2NaCl
根据以上信息，请你总结出ClO₂的物理性质之一为：红黄色、有刺激性气味的气体，推断上述反应中X的化学式为：H₂O，氯酸钠（NaClO₃）属于盐（填酸、碱、盐或氧化物），NaClO₃中Cl元素的化合价为+5价，写出钠离子（11号元素）的核外电子数：10．

4．掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础．完成以下选择和填空：
（1）浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有c[（1）-（4）填编号]．
a．氧化性   b．吸水性    c．脱水性
（2）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的b．
a．氧化性    b．还原性      c．可燃性
（3）可用作脱色制白糖的是c．
a．小苏打    b．熟石灰    c．活性炭
（4）可用作食品干燥剂的是b．
a．石灰石    b．生石灰   c．纯碱
（5）用化学式表示3个锰酸根离子：3MnO₄^2-．
（6）地壳中含量最多的非金属元素和氢元素组成物质的化学式为H₂O．

3．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题：

（1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图1中的ABCD或ACE（填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的F，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．用该发生装置还可以制取的气体是氢气或氧气（填一种）．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是一团棉花，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用图2所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．

2．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）仪器X的名称是集气瓶．
（2）实验室用CaCO₃和稀盐酸制备CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若需制备22g CO₂，不计实验损耗，至少需要消耗50g CaCO₃．
（3）①用大理石和稀盐酸制取CO₂时，能作为发生装置的是A、C（填字母，下同）．
②若要制备多瓶CO₂，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C，收集装置应选择F．
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N₂时，应选择D与H组合而成的装置．

1．椐报道：在2002年4～5月份一个月时间内，南极冰川中面积相当于一个上海市的“拉森B”冰架坍塌融化了，冰川融化可造成海平面升高，海平面若上升1m，我国珠江三角洲、长江三角洲、渤海湾地区将会被淹没．
（1）冰川融化的主要原因是大气中以二氧化碳为主的气体含量升高引起的，科学提出警告；如果大气中二氧化碳的浓度由0.028%增加到0.056%，全球气温可能会上升1.5～4℃，你认为科学家是通过推测的方法得出结论的．
（2）引起二氧化碳含量增大的原因与含碳化石燃烧有关，如液化石油气（C₄H₁₀）燃烧，写出该反应的化学方程式2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．
（3）随着人类社会的发展，煤、石油等化石燃料消耗量激增，这一变化始于历史上工业革命时期．
（4）要减少大气中二氧化碳量，请你提出防治对策或措施减少化石燃料的使用、开发利用新能源（至少答出二条）．

9．下列物质不属于碱的是（　　）

A．

NH3•H2O

B．

NaOH

C．

Mg（OH）2

D．

C2H3OH

8．下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是（　　）

	A．	取氯化钠		B．	称氯化钠
	C．	量取水		D．	溶解

7．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次逐次加到合金样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：

实验次数	1	2	3	4	5	6
稀硫酸用量	每次均加入10g
剩余固体质量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）过程中发生反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实验中，第5次加入稀硫酸时样品中镁已经完全反应；表格中，m═2.5．
（3）则合金品中镁的质量分数为2.4；
（4）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．（该小题写出计算过程，注意规范答题）

6．煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．现有含CaCO₃80%的石灰石200t，可制得CO₂多少吨？