4．了解金属性质是合理利用金属资源的关键．请回答下列问题：
（1）将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，观察到铝箔表面变暗，化学反应方程式为：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃，铝箔内部熔化但不滴落，这是由于铝箔表面形成致密的氧化膜．若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的浓度有关．
（2）为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是AC．
A．将铝、铜分别投入硫酸锌溶液
B．将锌、铜分别投入硫酸铝溶液
C．将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液
D．将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液
（3）已知久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]．某同学对铜生锈条件进行探究，设计如图所示四个实验．若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．

①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气；
②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳；
③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳、水共同作用的结果．

3．生活中铜制品放置久了，表面会产生绿色的铜锈．某实验小组分别对铜锈的组成和铜锈蚀的条件进行了探究．
探究1：铜锈由哪些元素组成？
【进行实验】利用如图所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色．经检测，黑色固体为氧化铜．根据实验，铜锈由铜、氢、碳、氧元素组成．
探究2：铜发生锈蚀的条件是什么？
【查阅资料】亚硫酸钠（Na₂SO₃）、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液．常温下：亚硫酸钠可与O₂发生化合反应；氢氧化钠溶液能吸收CO₂．
【猜想与假设】铜的锈蚀可能与O₂、CO₂、水蒸气有关．
【进行实验】利用如图装置（铜片长度均为4cm，试管容积均相同，1和2中未标注的液体为加热后冷却的蒸馏水）进行了5个实验，并持续观察一个月．

实验现象：只有实验1中铜片小部分发生了锈蚀．
【解释与结论】
（1）实验4的目的是证明铜生锈与二氧化碳有关．
（2）对比实验1和5，得出的结论是铜生锈需要氧气．
（3）由上述实验可推知，铜锈蚀的条件是铜与水、氧气和二氧化碳同时接触．
【反思与评价】
（4）对实验进行反思后，同学们认为实验2可以不用进行．
（5）根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法保持洁净干燥．

2．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红．
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，则猜想（1）不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组		若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：

用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钠．

1．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是铁架台；要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO₄加热分解制O₂应选DB（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H₂，应选EC（填字母）．
（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为黑色变红色；要检验反应后的气体中含有CO₂，仪器②中应装的试剂名称为澄清的石灰水，c处尾气的处理方法是用火点燃．
（3）若用图I装置进行“排空气法”收集制取的H₂，请把图中的“导气管”补画完整．
（4）检验F装置气密性的操作和现象是G中有气泡冒出．

12．下列做法与对应的化学方程式均正确的是（　　）

	A．	用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O
	B．	用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
	C．	铝溶于稀硫酸：4Al+6H2SO4=2Al（SO4）3+6H2↑
	D．	在实验室制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

11．写出能在三氧化硫、氧化钙、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸和水六种物质之间能发生的化学反应的方程式：SO₃+CaO=CaSO₄；SO₃+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+H₂O；SO₃+H₂O=H₂SO₄；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．

10．写出能在铁、铜、稀硫酸、盐酸、硫酸铜溶液、氯化银、氢氧化钡溶液、氢氧化铜几种物质间能发生反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂↓+2H₂O；Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O；Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

9．有O₂、H₂、Cu（OH）₂、KOH溶液、稀H₂SO₄和Na₂CO₃溶液等几种物质，写出哪两种物质能反应的相关化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O；H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

8．在K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、H₂SO₄、K₂SO₄四种物质中：
（1）有一种物质和其他三种物质不同类，这种物质是硫酸，该物质不能与其他三种物质中的硫酸钾发生反应．
（2）有一种物质能与其他三种物质发生反应，该物质是硝酸钡，该物质与其他三种物质方生反应所属的类型是复分解反应，其中一个反应的化学方程式为Ba（NO₃）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KNO₃．

7．补全下表中的元素名称或元素符号．

元素名称	元素符号		元素名称	元素符号
铝	Al		钾	K
氦	He		氢	H
氮	N		钙	Ca
氧	O		钛	Ti
氟	F		碘	I
氖	Ne		铁	Fe
铜	Cu		氯	Cl
氩	Ar		锌	Zn
铂	Pt		银	Ag
硅	Si		钡	Ba
磷	P		碳	C
硫	S		金	Au
钠	Na		汞	Hg
镁	Mg		铅	Pb
锰	Mn		锂	Li