13．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	矿泉水、氧化镁、空气		B．	氮气、过氧化氢、氯酸钾
	C．	木炭、水银、牛奶		D．	金刚石、冰水、牛奶

12．正确量取12ml液体，应选用的一组仪器是（　　）
①15ml量筒    ②10ml量筒    ③20ml量筒    ④胶头滴管．

A．

③④

B．

①④

C．

②④

D．

①②④

11．氧化亚铜（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu₂O和Cu的固体混合物3.4g放入烧杯中，加入过量的质量分数为30%的稀硫酸20g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到2.4g固体．
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
计算：原混合物中Cu₂O和Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）．

10．根据图回答问题．

（1）仪器I的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母序号），化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．如D装置所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气的大．
（4）E装置可用于气体的收集、检验和体积的测量，用E装置不能完成的实验是AC （填字母序号）．
A．O₂从a端通入，用排空气法收集O₂
B．瓶内装有约$\frac{1}{3}$瓶澄清石灰水，CO₂气体从b端通入，检验CO₂
C．瓶内装满水，a端连接直角导管伸入量筒，O₂从b端通入，测量O₂的体积．

9．现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
（1）需要质量分数为12%的氯化钠溶液9.2mL（计算结果精确到0.1），需要水10mL（水的密度为1 g/cm³）．
（2）该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管．量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL （填“10mL”或“20mL”或“50mL”规格的量筒．
（3）某同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签备用．请你帮助他写上该溶液标签的内容6%NaCl溶液．

8．金属具有广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电．电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大．
   （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿在高温下炼铁，其化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；高炉炼铁中焦炭的作用是提供还原剂一氧化碳，同时供热．
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．下列方法不能防止钢铁腐蚀的是CD（填字母序号）．
A．表面镀铬   B．表面涂油漆   C．部分浸入食盐水   D．存放在潮湿的空气中
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式Al₂（SO₄）₃+12NaF$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．

7．水是人类宝贵的自然资源．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是 D  （填字母序号）．
A．河水         B．自来水         C．矿泉水         D．蒸馏水
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是C （填字母序号）．
A．分子质量     B．分子种类       C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会侧变大 （填“变大”、
“变小”或“不变”）
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl_（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl₂↑+2H₂O，X的化学式为MnCl₂．

6．生活离不开化学．用所学化学知识回答下列问题．
（1）防毒面具常利用活性炭的吸附性除去有害物质．
（2）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似．
（3）天然水多为硬水，日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度．
（4）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是分子不停运动．

5．写出下列反应的化学方程式．
（1）纯净的氢气在空气中燃烧：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）碳酸氢铵常温下易分解：NH₄HCO₃ =NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（3）镁条投入稀盐酸中：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

4．小强家建新房，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，防止石灰浆因变质而失效，以备第二天再用．第二天，小强和同学小英想通过实验验证石灰浆的变质情况．小强先取样，加一定量的水充分搅拌，发现杯底有不溶于水的同体，于是他认为石灰浆已变质．
（1）小英认为小强的结论不严密，请说明理由．
（2）小英重新正确设计并进行实验后，得出该石灰浆部分变质的结论．请写出她的实验步骤及现象．