6．（1）氢氧化钠固体为什么要密封保存？氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质．
（2）对长时间置于空气中的氢氧化钠固体，在实验室，你如何检验它是否已经变质？请写出具体的操作步骤取少量上述NaOH，滴加盐酸，有气泡产生．

5．某化工厂排放的污水中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠．某科学兴趣小组从污水中取样对其成分进行验证：
（1）若要用pH试纸测定该河水的酸碱度其正确的操作方法用玻璃棒取待测液滴在pH试纸上，所显示的颜色与标准比色卡对照．
（2）要证明污水中是否含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，写出简单的验证方案如表．

实验步骤	实验现象	结论
①取样加入足量 硝酸溶液	有气泡	含有碳酸钠
②取步骤1中反应后的溶液加足量的 硝酸钡溶液	白色沉淀	含有硫酸钠
③过滤
④在滤液中，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀	含有氯化钠

4．2015年10月，中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．
（1）从物质的组成看，青蒿素C₁₅H₂₂O₅属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）青蒿素C₁₅H₂₂O₅中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比是90：11：40．

3．用化学符号表示：
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，是因为溶液中含有OH^-（填离子符号）．
（2）写出一个酸碱反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O（合理即可）．

2．下列实验操作能达到预期目的是（　　）

	A．	将混合气体导出并点燃，来除去CO2中混有的少量CO
	B．	将酚酞试液滴入Cu（OH）2中，通过酚酞颜色的变化判断Cu（OH）2是否属于碱
	C．	将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
	D．	按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分力氯化钙、碳酸钙

1．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液所含溶质微粒的个数相等，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将过滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）

A．

一定呈酸性

B．

可能呈碱性

C．

可能呈酸性

D．

一定呈中性

20．如图表示水消毒时所发生反应的微观过程，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	生成物中氯元素的化合价为-l		B．	该反应属于置换反应
	C．	参加反应的反应物质量比为36：71		D．	图中氢元素化合价没有改变

19．某校科学兴趣小组欲对一种标签破损的片状胃药的主要成分进行分析．已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO₃、Al（OH）₃中的一种或二种．
【查阅资料】①MgCO₃受热能分解，且MgCO₃的化学性质与CaCO₃相似；
②Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃和H₂O；③药品中的其它成分不参与反应．
【实验探究】
（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生．说明该胃药中含有MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）乙和丙二位同学运用如图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分．虚线方框中的装置从如图B、C中选择组装．（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）

乙同学选用B、C装置，按A→B→C顺序连接，点燃酒精灯加热，观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中无水硫酸铜溶液变为蓝色．乙同学认为该胃药中含有MgCO₃、Al（OH）₃，乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由错误之处：按A→B→C顺序连接；
因为反应产生的气体先经过澄清石灰水时，会带出水蒸气，导致无法判断使无水硫酸铜变蓝色的水来自于何处．

18．楼梯台阶很多用大理石，还会在大理石上嵌上金条，防滑美观．细心的小科发现金属条表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢？他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热．观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊．大家推断绿色物质中一定含有碳、氢、氧元素．
（1）金属条上绿色物质中是否含有铜元素呢？同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验（如图），大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由：操作简单，现象明显

（2）实验证实大理石上嵌的金属条是铜条，借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小柯设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片），实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．

小王认为小柯设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察．

17．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究．

（1）装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是浓硫酸．
（2）利用如同装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有③④．
①实验开始时A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过C装置速度过快，CO₂来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，各装置内还残留有少量CO₂气体
（3）实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量（如表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数．（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

死眼次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/克	5	5	5	5
充分反应后装置C的质量/克	150.52	151.04	151.56	151.76