6．小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小婧查阅资料，发现Mg₃N₂为淡黄色．
[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气（或N₂）反应生成的．
[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有有什么新的认识？燃烧不一定要有氧气参加．

5．工业上常用甲烷和水蒸气在高温条件下反应制得CO和H₂，该反应的化学方程式为CH₄+H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂，反应后得到的混合气体被称为合成气．某兴趣小组的同学利用甲烷及新制得的合成气进行一系列的探究实验．
【探究一】经查阅资料知道：甲烷不与酸碱溶液反应，且具有还原性，还原氧化铜的化学方程式为：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂O+CO₂+4Cu．该小组同学用检验气体产物的方法验证甲烷的还原性，他们拟用纯净的甲烷气体和如图1装置进行实验．

（1）如图装置的正确连接顺序是DACB（填字母）．

（2）装置优化：经过讨论，同学们认为装置E后还应接尾气处理装置．
（3）步骤现象：①连接好装置并检查气密性；②装入药品，通入一段时间合成气；③分别称量装置D、E的质量；④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应；⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温；⑥再次分别称量装置D、E的质量．该小组的同学按上述步骤进行实验，实验发现装置C中出现红色物质，称量数据如下表所示：

	装置D的质量	装置E的质量
反应前	292.4g	198.2g
反应后	296.0g	201.5g

（4）数据分析：同学们认真分析了实验现象、实验数据和相关性质，认为是新制得的合成气中的CO、H₂、CH₄（填气体化学式）还原了氧化铜．

4．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂氨碱法制纯碱的工艺流程图，请根据相关信息回答问题：
盐水$→_{①}^{精制}$饱和食盐水$→_{②}^{吸氨}$饱和食盐水$→_{③}^{碳酸水}$碳酸氢钠$→_{④}^{过滤、热解}$纯碱
（1）最终所得纯碱的化学式是Na₂CO₃，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是食盐水是中性的，而氨盐水呈碱性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，写出制得碳酸氢钠的化学方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示．
①写出一条P点表示的意义t₁℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度相等；
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会变小（填“变大”“变小”或“不变”）；
③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl，说明提纯的原理：NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大．

3．归纳是学习化学的重要方法．小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：

（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取金属铜，写出该反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）通过分析可知酸的化学性质有5条；
（4）写出一个符合反应⑤的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）验证反应①，可以选择下列BD（填字母序号）两种物质进行反应；
A．KNO₃    B．CuSO₄    C．BaCl₂    D．NaOH
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH^-（填粒子符号），但是氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质又有差异，氢氧化钠溶液不能同碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与碳酸钠溶液反应，产生不同现象的原因是所含的金属离子不同．

2．根据下列装置回答问题：

（1）写出仪器名称．①试管 ②集气瓶．
（2）实验室制取氧气，若选择A作为发生装置，需要考虑的因素是反应物是固体，反应条件是加热若用A作高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要稍作改动，方法是试管口放一团棉花反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）可以作为实验室制取二氧化碳的发生装置的是B或C其中更好的是B，优点是可随时添加液体药品．发生的化学反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

1．在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小莉很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，有爆鸣声．说明生成的气体是       ．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

（2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生．
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe₃O₄；
猜想二：剩余固体是Fe和Fe₃O₄．
【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸	若固体全部溶解，没有气泡冒出	剩余固体是Fe3O4

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃红棕色粉末且不能被磁铁吸引．

20．根据下列图示实验装置回答问题．

（1）写出图中标有序号仪器的名称：①试管；②锥形瓶．
（2）选用装置B制O₂时发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用装置E收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集．当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶．
（4）实验室制取二氧化碳时，可将燃着的木条放到集气瓶口来判断是否已集满CO₂气体，实验室不适宜用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳可溶于水．
（5）若用装置B制取CO₂，为了防止气体从长颈漏斗逸出，正确的操作是将长颈漏斗下端管口插到液面以下．

19．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H₂C₂O₄）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？
【猜测】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有二氧化碳	含有CO和CO2

【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO₂的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
（1）观察到A装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现黑色粉末变成红色的现象；
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
（3）【问题讨论】B装置的作用是除去气体中的二氧化碳，避免对检验一氧化碳气体造成干扰；D装置的作用是除去混合气中的水蒸气．

18．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	Fe、Fe2O3都能稀盐酸反应，都能产生氢气
	B．	CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
	C．	浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
	D．	CaCO3、BaCO3都含有CO32-，都能与稀盐酸反应产生CO2

17．某校化学兴趣小组从当地山上采集到一种石灰石，从该石灰石中取出24g作样品进行实验． 将样品碾磨成粉末，放入一烧杯中； 逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸146g，完全反应后称得烧杯中剩余物质总质量为161.2g（杂质不与盐酸反应）请回答下列问题：
（1）将样品碾磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积；
（2）该实验中产生二氧化碳的质量为8.8g．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（结果保留一位小数）