14．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铜片浸入稀硫酸中．
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，实验Ⅱ、Ⅲ均无现象发生．
（2）上述三个实验还不能证明铜和银两种金属的活动性顺序．为了比较为两种金属的活动性强弱．该小组的同学补充了一个实验．他们将铜浸入硝酸银溶液中，有银白色固体析出，从而达到了实验目的．请写出该实验中化学反应方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．

13．小黄发现金店里有两种“白金”，单价相差很多，他很好奇，决定进行研究．
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]元素符号Pt．
小黄首先用较简单的方法来区分两种“白金”，你认为方法可能是取两种白金分别放入盛有稀盐酸的试管中，有气泡产生的是含锌的白金，无气泡的是铂金
然后小黄结合科学课上学习，对Zn、Ni（镍）、铜的金属活动性顺序强弱展开了研究．
【作出假设】①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其它的可能性吗？结合你已学过
的知识请把它们写出来．假设：③Ni＞Zn＞Cu…
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种薄片，分别投入等体积等浓度的足量
稀盐酸中，观察现象．
【记录现象】请帮助小黄把实验现象填写完整

	Ni	Zn	Cu
与盐酸反应现象	气体产生缓慢， 逐渐溶解	气体产生激烈， 迅速溶解	无气泡产生

【得出结论】原假设中正确的是①（填序号）
【结论应用】根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液能（选填“能”或“不能”）反应．

12．SO₂与CO₂具有某些相似的化学性质．为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验．（资料：相同条件下，等体积的气体含有相同数目的分子）
（1）关闭K₁、K₂，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是氧气，硫燃烧反应的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．瓶内石蕊溶液由紫色变为红色，原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸．
（2）若只打开K₁，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小．
（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K₁、K₂，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．

11．某地区的河道内发生了镉浓度超标事件．某校科学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镐污染事故处理方法的研讨活动．
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属．在化合物中通常表现为+2价；
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；
③氯化镉能溶于水．氢氧化镉难溶于水．
（1）金属镉与铜、银活动性顺序的探究．

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量盐酸	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	有银白色固体析出	铜的活动性顺序大于银

实验结论：活动性顺序为镉＞铜＞银
（2）对镉污染事帮处理方法的讨论．小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl．小明认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，受小聪和小明启发，你认为可以用熟石灰（写俗称）代替烧碱．

10．铬（Cr）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Cr、Ag的金属活动性顺序进行探究．
提出假设：
猜想a．金属活动性Cr＞Mg＞Ag；
猜想b．金属活动性Mg＞Cr＞Ag；
猜想c．金属活动性Mg＞Ag＞Cr；
查阅资料：
1、在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
2、铬与盐酸反应生成绿色的CrCl₂溶液
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
（2）根据下表中的实验现象填空：

物 质	Cr	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

结论：原猜想中b正确（填“a”或“b”或“c”）．
（3）用另一种思路设计实验证明上述结论．

操作	将Ag片放入氯化铬溶液中	将铬放入氯化镁溶液中
现象	无明显现象	无明显现象
结论	Cr＞Ag	Mg＞Cr

9．在学校的庆祝“五一”节晚会上，小明同学表演了“水能生火”的魔术．首先他打开一瓶纯净水喝了一口，然后他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉很快燃烧起来．小红看到小明的表演后非常感兴趣，她和小组的同学一起进行了探究．
[提出问题]（1）过氧化钠与水反应生成了什么物质？
（2）为什么脱脂棉会很快燃烧？
[查阅资料]（1）过氧化钠（Na₂O₂）与水反应有两种物质生成；
（2）无色酚酞试液遇到氢氧化钠（NaOH）变为红色．
[进行猜想]（1）可能有一种气体和另一种物质生成
（2）反应过程中可能有能量变化
[设计装置]小红与小组同学讨论，设计了如图所示的实验装置．
[实验探究]
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气（或O₂）．
（2）在实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口处有气泡冒出，回答：
①通过这一实验说明该反应过程中是放出（填吸收或放出）热量．
②请你解释烧杯中的导管口处有气泡冒出的原因是过氧化钠与水反应放出热量．
实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小东猜想另一种物质是NaCl；小军认为不可能，他认为另一种物质可能是NaOH．你赞成哪种看法小军的看法；理由是因为反应物是Na₂O₂与水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故生成物中不可能含有氯元素，所以小军的看法是正确的．
（2）若要证明小军的猜想，你的实验方案是取Na₂O₂与水反应后所得的溶液少量于试管中，然后滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变为红色，说明反应后有氢氧化钠生成．
[实验反思]（1）根据上述实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）你对小明同学表演的“水能生火”魔术的解释是小明向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水后，Na₂O₂与水反应生成氧气，同时反应放出大量的热，达到了脱脂棉的着火点，所以脱脂棉很快燃烧起来．

8．实验探究是学习化学的基本途径．准备几小片铜片，探究金属铜的化学性质．请你参与下列探究：
观察与问题：将一小块铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，铜片表面变黑．
假设与预测：假设（1）铜片加热变黑，是因为火焰的黑烟附着在铜片上；
假设（2）铜片加热变黑，是因为铜片与氧气发生了化学反应
实验与事实：实验（1）用洁净的干布擦一擦铜片上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；将铜片放入试管中，用酒精灯对试管加热片刻，铜片也变黑．
实验（2）将铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，再用酒精灯对试管加热直至铜片变黑．再将移至的另一端加热片刻，铜片不再变黑．
解释与结论：上述实验（1）证实，假设（1）不正确（“正确”或“不正确”）；
实验（2）证实，假设（2）正确（“正确”或“不正确”）．
表达与交流：铜片在空气中加热，反应的文字表达式是：铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
拓展与迁移：如果用真空泵抽去装有铜片的试管内的空气，或用氮气充满装有铜片的试管，然后加热，铜片不会（“会”或“不会”）变黑．如果用铝在空气中加热，发生反应的文字表达式是铝+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铝．

7．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）用砂纸打磨过的镁条呈色，镁条燃烧的符号表达式：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．反应过程中能量的转化：化学能转化为光能、热能．
燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是集气瓶内压强减小．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气．
【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
【假设】该气体与镁条反应而减少．
【查阅资料】镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂），镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
【交流与反思】镁在氮气中燃烧产物氮化镁的状态应为固体．写出镁在二氧化碳气体中燃烧的符号表达式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

6．某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．
【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．
【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
空气成分之一：稀有气体，化学性质稳定，一般不与其他物质反应．
空气成分之二：氧气，氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；再向沸水中滴入无色酚酞试液，呈现红色，如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．
空气成分之四：氮气、二氧化碳．猜想：可能是镁与N₂或CO₂反应生成黑色固体．
【实验一】镁带与氮气的反应
获取氮气
（1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气，这种方法属于物理变化，但在实验室里空气不易被液化．
（2）以下是获取氮气的方法及装置（装置中使用的固体药品均过量），其中得到氮气较纯的是B．（填字母）

（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N₂的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO₂的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．CO₂与镁发生了置换反应，生成的黑色固体物质是碳．
【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO₂反应产生的．

5．小明通过学习知道Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应．
【产生疑问】NaHCO₃溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【查阅资料】NaHCO₃溶液呈碱性，CaCl₂溶液呈中性，Ca（HCO₃）₂能溶于水，NaHCO₃在碱溶液中会反应生成碳酸盐；
【进行实验】

白色沉淀A是CaCO₃（填化学式），由此证明NaHCO₃溶液与石灰水也能发生反应．为了进一步了解滤液生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH    ②只有Na₂CO₃  ③有Na₂CO₃和NaOH
【实验设计】可供选择的药品：盐酸、食盐水、Ca（OH）₂溶液、CaCl₂溶液、酚酞试液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、CO₂气体

步骤	操作	现  象	结  论
①	取少量滤液B于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液溶液	如果观察到无沉淀	则猜想①成立．
		如果观察到有沉淀，	则猜想②或③成立

为了进一步验证猜想②或③，将步骤①所得液体静置后，取上层清液进行下列实验：

步骤	操作	现  象	结  论
②	取少量清液于试管中，加入足量的盐酸	整个实验过程无气泡产生	说明滤液B中无未反应完的NaHCO3
③	取少量清液于试管中，加入酚酞试液	如果观察到溶液变红色，	则猜想③成立
		如果无明显现象	则猜想②成立

【拓展反思】若猜想①成立，则此时NaHCO₃溶液与石灰水反应的化学方程式Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．