4．在做盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验时，某兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠反应的系列问题进行了探究．
（1）根据图中的曲线可判断该实验中溶液的滴加的顺序是B；
A．往盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．往氢氧化钠溶液中滴加盐酸
（2）向一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸一直到恰好反应为止，反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10
溶液温度上升（t）/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2

根据表格分析溶液温度变化的原因：氢氧化钠溶液和盐酸反应放出热量．

3．如图所示装置用于测定样品中Fe₂O₃（样品中杂质高温下不分解，也不参加反应）的质量分数，回答下列问题

（1）实验开始时，应先挤压鼓气球持续一段时间，然后进行加热其中A装置的作用是干燥氢气
（2）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe₂O₃的质量分数为多少？
（3）若省去D装置，则所测定的样品中Fe₂O₃的质量分数比实际的质量分数会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）

2．在做氢气还原氧化铜实验之后，同学们发现了试管壁上留下了一层红色的物质，老师说这层红色的物质很难除去．
（1）上面所提到的“红色物质”指的是铜．
（2）为了出去这层红色物质，小华和小书分别设计了一种方案去除这种物质．
小华：在试管中加入稀硫酸，用试管刷洗刷．
小书：将试管在酒精灯上灼烧，冷却后加入稀硫酸．
你认为小书的方法可以除去红色物质．

1．如图能简单明了的表述事物关系或变化过程，下列图象对应关系正确的是（　　）

	A．	新陈代谢和同化作用的包含关系
	B．	血液流经小肠前后血液中营养物质的含量变化
	C．	在稀硫酸中加入烧碱溶液，溶液pH的变化情况
	D．	等质量铁片和锌片分别与足量的相同浓度的盐酸反应

20．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究，提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸，硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
【做出猜想】：他们已知铁的活动性比铜强，据此对3种金属的活动性顺序作出如下猜想，
猜想一：锰 铁 铜；猜想二：铁 铜 锰 猜想三：铁、锰、铜
设计实验】为了难猜想成立，同学位 分成三组分别针对一种猜想设计实验方案．
（1）第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
（2）第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液 中，观察现象．
（3）第三组验证猜想三，实验方案（限用两个实验）：将锰片放入硫酸亚铁溶液中观察现象；将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
【实验现象与结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的，第一组同学的实验现象是：都有气泡产生，锰片反应比铁片剧烈．

19．今年春运火车票史上最难买，要想在网上买到火车票，12306验证码必须选对，请你试试．
验证码：下列物质的主要成分是氧化物的是（　　）

A．

钻石（C）

B．

水晶（SiO2）

C．

食盐（NaCl）

D．

钟乳石（CaCO3）

18．在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变为红色．他和小娜同学进行了如下实验探究：

【猜想与假设】
猜想一：水使紫色石蕊溶液变红
猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红
猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红
【查阅资料与实验准备】
（1）稀硫酸与碳酸钠固体反应会生成二氧化碳气体
（2）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．
（3）自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色．
【设计与实验】
小明同学设计了实验装置如图②．
图中b为干燥的紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上；
a、c为湿润的紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上．
（1）关闭活塞K，观察到图中试纸a、c都不变色，得出结论：猜想一不正确．
（2）打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：
①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想二不正确．
②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：二氧化碳+水→碳酸（用文字表达式表示）猜想三正确．
③试纸a首先变色，其原因是二氧化碳的密度大于空气．
【交流与反思】
小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧．
为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：具支试管中倒入少量澄清石灰水、支管口放一燃着的木条进行验证二氧化碳是否具有可燃性．

17．小徐同学做了如图所示的两个实验．
（1）试管乙有明显的实验现象，请用化学方程式解释：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）由于在试管甲没有观察到明显的实验现象，于是小徐同学对稀盐酸能否与氢氧化钙发生反应表示质疑．老师告诉他，只要在实验前向装有氢氧化钙的试管中滴加几滴石蕊试液，在滴加稀盐酸，当观察到蓝色变为紫色，甚至红色的现象时，就能证明两种物质发生反应了．
（3）实验结束后，他将试管A和试管B的液体倒入到一个空烧杯中．
①若只观察到有气泡产生的现象，则试管A的溶液中含有的阴离子是氯离子．
②若开始阶段观察到有气泡，一段时间后又出现白色沉淀的现象．待反应结束后，将烧杯中混合液过滤，滤液中的溶质除氯化钠外，还可能有CaCl₂或Na₂CO₃（填化学式）．

16．过氧化钠是一种淡黄色的固体，某同学在探究过氧化钠性质时，做了如图实验：用棉花包住少量的过氧化钠固体放在石棉网上，然后向棉花上滴加3～4滴水；发现：棉花剧烈燃烧起来．小明根据燃烧的条件，对该反应做出了大胆猜想：
（1）该实验说明：过氧化钠与水反应属于放热（吸热或者发热）反应．
（2）过氧化钠与水反应一定有氧气生成，所以棉花燃烧得剧烈．
（3）取反应后的固体少许溶于水中，然后滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变成了红
色；据此小明推断出了过氧化钠与水反应的生成物．过氧化钠与水反应方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

15．某化学兴趣小组用如图装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究．
【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu₂O）：氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．
【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
①全部是铜；
②全部是氧化亚铜；
③是两者的混合物．
【实验探究】
（1）用图1装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究：

步骤	现象	结论
①取1.8g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应	溶液由无色变蓝色	猜想①错误
②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量	所得固体质量大于0.8g	猜想③正确

【反思与评价】木炭还原氧化铜的实验中，生成的气体可能含有一氧化碳，为了防止对空气造成污染，可将图1虚线方框内的装置改为图2中的ABD（选填字母）．