19．随着人们环保意识的增强，现在越来越多的人选用环保的电动自行车作为代步工具．
（1）电动车中的电线大多是铜丝，这是利用了铜的延展性和导电性．
（2）车架表面喷漆，可以延缓车架的锈蚀，其原理是金属与氧气和水共同发生的化学反应导致金属生锈，喷漆可以隔绝金属与氧气和水的接触，阻碍生锈反应．

18．实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出．正确的操作顺序是③④①⑤⑥②．用排水法收集氧气时，当导管口有连续并均匀的气泡冒出时才开始收集．还有其他制取氧气的方法，写出其他物质制取氧气的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．如图为某原子的结构示意图
（1）该原子的原子核中有6个质子．
（2）与原子的化学性质关系最密切的是最外层电子数．
（3）该原子与氧原子结合形成的物质是空气的组成成分之一，检验该化合物的常用方法是通入澄清石灰水，如果变浑浊，则为二氧化碳，用化学方程式表达是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	三种物质溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C
	B．	30℃时，向100g水中加入40gA物质，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液
	C．	20℃时，A与C的饱和溶液溶质的质量分数相等
	D．	把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是C物质的溶液

15．A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，是一种常见的干燥剂，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．

（1）写出A、B、E、的化学式：
A：CaCO₃，BCaOE：CO₂．
（2）写出B+D→C的化学方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，属于化合 （填反应类型）反应，该反应放出（填“放出”或“吸收”）热量．

14．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【进行猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：Al＞R＞Cu；，猜想三：R＞Al＞Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价，R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想设计实验方案并展开实验探究．

	主要操作	主要现象	实验结论
甲同学	分别将打磨粗细相同的两根R丝插入盛有硫酸铝溶液、硫酸铜溶液AB两只试管中	B试管中R丝表面覆盖了一层红色的物质，A试管中无现象．	猜想二成立
乙同学	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中	R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色变成蓝色； 铝丝表面产生气泡较快； 铜丝表面没有气泡产生．	猜想二 成立 写出铝与稀硫酸反应的化学方程式为 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
丙同学	将铝丝、铜丝分别插入蓝色的RSO4溶液中	铝丝、铜丝和溶液都不变色	猜想三 成立

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学导致实验结论错误的原因是铝表面有致密的氧化铝保护膜，阻止了反应的进行．于是他们改正错误后重新进行了丙同学的实验，实验中仔细观察发现一段时间后，溶液的颜色逐渐变成无色；进而确认猜想三不成立，猜想二是成立的．
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸溶液反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱．

13．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	鉴别CO和CO2	闻气味
B	鉴别稀硫酸和稀盐酸	加氯化钡溶液
C	除去生石灰中杂质石灰石	加水
D	除去氧化铜中碳粉	加稀硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．将下列物质进行分类（填写字母序号）．
a．水蒸气 b．氧气 c．空气 d．澄清石灰水 e．过氧化氢 f．铜
其中：属于混合物的是cd；属于单质的是b f．

11．用相关的化学用语或符号填空．
2个氮分子：2N₂；2个亚铁离子：2Fe²⁺；2个五氧化二磷分子：2P₂O₅．

10．钢铁是使用最多的金属材料．某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究．
问题1：这种钢属于哪种类型的钢？
【查阅资料】含碳量0.03%～0.3%，为低碳钢；含碳量0.3%～0.6%，为中碳钢；含碳量0.6%～2%，高碳钢．
【实验】将11.4g去锈后的废钢样品加入盛有20.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量为120g）中．化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表：

反应时间	t1	t2	t3
烧杯和药品质量/g	151.3	151.0	151.0

【结论】通过计算分析：（最后结果保留一位小数）
（1）反应中产生氢气的质量是0.4 g．
（2）假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，则该样品属于哪种类型的钢？（写出计算过程）
问题2：回收金属对节约金属资源的意义．
【拓展】（3）若该样品为高碳钢（假设含碳量为2%），钢铁厂冶炼100kg这种钢，需要含Fe₂O₃ 76%的赤铁矿石的质量是多少？