4．金属与合金
金属材料在生活中有着广泛的应用
（1）食品中经常会添加脱氧剂来延长食品的保质期．如图为某脱氧剂的主要成分．脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与水和氧气发生反应生成铁锈，脱氧剂中添加氯化钠的作用是加速铁的锈蚀．
（2）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．
①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A（填序号）．
A．金属的导电性     B．金属的耐腐蚀性     C．金属的硬度     D．金属价格与硬币面值的吻合度
②工业上用氧化镍（NiO）与一氧化碳在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式NiO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni+CO₂，该反应中的NiO发生了还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③以上硬币中含有的金属有铁、锌、铜、铝、镍（Ni），为确定Ni在金属活动性顺序中的排位，进行了下列实验：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑     Fe+NiSO₄=Ni+FeSO₄
以上五种金属活动性有强到弱的顺序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu，由此判断Ni与硝酸银溶液能（填“能”或“不能”）反应．

3．Na₂SO₄是制造纸张、药品．染料稀释剂的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaSO₄和MgSO₄，某化学兴趣小组在实验室提纯Na₂SO₄的流程如图所示．（所加试剂均过量）

（1）玻璃棒在操作a中的作用是引流
（2）加入氢氧化钠的目的是除去镁离子
（3）若要得到纯净的Na₂SO₄，该实验方案仍需如何改进？

2．如图所示是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验．

（1）用A装置还可以制取另一种气体，请写出制取该气体的原理．
（2）请指出这套装置需要完善的地方
（3）实验结束时，若先撤去A装置而其他装置均保持不变，请分析可能出现的后果．

1．下列各组反应，现象和反应类型均正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧-大量白雾-化合反应
	B．	甲烷在空气中燃烧-蓝色火焰-氧化反应
	C．	CO还原氧化铜-黑色粉末变为红色-置换反应
	D．	盐酸和纯碱溶液-有气泡产生-中和反应

20．水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒（填仪器名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）自来水生产过程中过常通入氯气等物质，其中氯气的作用是杀菌消毒．
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1：2．
（5）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题
①t₁℃时，溶解度最大的物质是C．
②若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是BC（填序号）．
A．降低温度　　　　 B．增加溶质　　　　　 C．蒸发溶剂
③t₂℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）A=C＜B．

19．某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	n

（1）如表中m的数值3；n的数值1.2．
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）要制取4.4g二氧化碳，需纯碳酸钙多少克？

18．有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：
①溶质质量分数为98%，该瓶内所含溶质的质量为901.6g．
②若要配制400g10%的稀H₂SO₄，应该取该浓H₂SO₄22.2ml．
③配制时，应先将水倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌．

17．常温下，氯气（Cl₂）能溶于水，氯气的水溶液叫“氯水”．溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能杀死水中的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒．次氯酸还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂．试回答：
①氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
②若用自来水（ρ≈1g/cm³）配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是：D
A．稀盐酸    B．纯碱溶液    C．烧碱溶液    D．KNO₃溶液
③若测自来水的PH值，其值小于（填大于、小于或等于7）．
④有些不法商人，用自来水冒冲纯净水，欺骗消费者，根据你所了解的化学知识如何用简单方法鉴别自来水与纯净水？答：用pH试纸测定酸碱度．
⑤蓝色石蕊试纸（含有机色素）遇到新制的氯水后，首先变红，但很快褪色，这是因为氯水显酸性，使石蕊试液变红，氯水中的次氯酸具有漂白作用，使红色褪去．

16．AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应：
①若反应后铁粉有剩余，则溶液中的溶质是硝酸亚铁．
②若反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定有银可能有铜，一定发生的反应方程式为2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag．
③若反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，产生白色沉淀，则滤液中含有的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁．

15．写出除去下列括号中杂质，所发生反应的方程式：
Na₂SO₄（Na₂CO₃）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
NaOH（Ca（OH）₂）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
Cu（Fe）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．