5．（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据如图回答问题：

（1）图中仪器④的名称：烧杯．
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图一的装置，并用仪器③收集氧气．其中，仪器①中盛放的试剂应为双氧水和二氧化锰，仪器②中盛放的试剂应为水，此法生成氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．收集氧气的方法为排水法．
（3）实验室制取二氧化碳，从A-G中选择仪器，组装发生装置，你的正确选择为（填字母）ABCDF或ACEF，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）图三是氢气还原氧化铜的微型实验装置图．与图一类比，眼药水瓶的作用相当于仪器（填仪器编号）①．

4．化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置．
（1）将下列操作还需要配合使用的另一种仪器（如图1所示），请用图示序号填空．

加热试管中的液体C，加热烧杯中的水A，移动高温蒸发皿B．
（2）实验室制取甲烷可以用排水法收集，说明甲烷具有难溶于水（或不易溶于水）的性质．
（3）图2装置既可以用于排空气法又可以用于排水法收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集气体时，制得的气体都从b端进入，该气体是C（填序号）．
A．O₂B．CO₂C．H₂．

3．某学校化学兴趣小组的同学想测定某同学家装修后剩余大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品，然后将200g的稀盐酸分5次加入（假设其中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：

稀盐酸的质量	第一次40g	第二次40g	第三次40g	第四次40g	第五次40g
剩余固体质量	40g	a	20g	l0g	5g

（1）a的数值为30
（2）写出实验中发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）根据已知条件列出求解生成二氧化碳总质量（x）的比例式$\frac{100}{45g}=\frac{44}{x}$
（4）大理石中碳酸钙的含量为90%．

2．针对下列事实解释不正确的是（　　）

选项	事    实	解   释
A	春天远远的闻到花的香味	分子在不停的运动
B	加压条件下空气液化后体积变小	加压条件下分子的体积都变小
C	水在通电的条件下可分解为氧气和氢气	化学反应中分子是可再分的
D	湿衣服在夏天比冬天干的快	温度升高，分子能量增大，运动速率加快

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列关于资源、能源的叙述正确的是（　　）

	A．	使化石燃料充分燃烧，既可以减少空气污染．又可以节约化石能源
	B．	空气的成分按体积计大约是：氮气和氧气占99%，稀有气体占1%
	C．	海洋蕴藏着丰富的化学资源，目前测定海水中含有的物质有80多种
	D．	人类可直接利用的淡水资源占全球总储水量的2.53%

20．如图是实验室制取气体的部分装置．据图回答有关问题：

（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置为B，收集装置为C．写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用（1）中的发生装置在实验室还可以制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若想要连接成一套制取并检验二氧化碳气体的装置，装置E中的溶液是（填名称）石灰水，整套装置连接的正确顺序为（填导管口的字母）befc；
（3）某化学实验小组搜集了一些小石子进行探究．取12克小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0克．实验数据记录如下：

反应时间/min	0	4	8	12	16	20
烧杯及所盛物质的总质量/克	300.0	299.0	296.5	295.6	m	295.6

①m的值为295.6．
②计算小石子中碳酸钙的质量分数．

19．用四种化学方法区分二氧化碳和一氧化碳，并写出对应的化学方程式．
方法①将气体分别通入石蕊试液，若试液变红则是二氧化碳，化学方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃．
方法②将气体分别通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊则是二氧化碳，化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
方法③将气体点燃，能燃烧的是一氧化碳，化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
方法④将气体分别通过灼热的氧化铜，可把黑色氧化铜还原成红色物质的是一氧化碳，化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

18．通过电解水的方法得到氧气． 
（l）检验b试管内气体的方法是将带火星的木条伸入试管，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气．
（2）此探究实验的目的是探究水的组成．

17．物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位．工业上用甲和乙合成丙．甲、乙、丙的微观示意图见表．

物质	甲	乙	丙
微观示意图

（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）分子构成的．
（2）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为3：1：2．

16．硬水中含有较多的Mg²⁺、Ca²⁺，常用肥皂水区分硬水和软水，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制备其的化学方程式可表示为：2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂0，则X的化学式为C1₂，在NaClO中氯元素的化合价为+1．