8．打开下列盛装酸的试剂瓶时在瓶口能看到白雾的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

浓盐酸

C．

碳酸

D．

浓硫酸

7．实验室有一瓶纯碱（Na₂CO₃）固体中混有少量烧碱（NaOH），现在需要测出这瓶药品中烧碱的含量，便取固体药品12g置于含水100g烧杯中，搅拌至完全溶解，并滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色；再滴加稀盐酸，当用去稀盐酸100g时，溶液恰好变成无色． 反应前后质量关系如表：

反应前			反应后
固体样品	水	稀盐酸	剩余液体
12g	100g	100g	207.6g

请回答：
（1）整个反应生成气体4.4g 
（2）原固体样品中含纯碱 （Na₂CO₃）10.6g
（3）计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数．

6．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有AC（填字母）．
A．反应物的状态    B．气体的密度   C．反应的条件      D．气体的溶解性
（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：

仪器①的名称是长颈漏斗．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是② ⑤（填序号）．
（3）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂．
为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填字母），该装置的最大优点是能控制反应速率
 
（4）氨气的实验室制法是用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取，同时还生成氯化钙和水．则气体发生装置应选择A（填字母），其反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

5．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.5	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；
（2）请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
（5）60℃时，NaCl饱和溶液不一定比KNO₃的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）

4．下列除杂质的方法不正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	NaCl（NaOH）	加入适量的硫酸
B	Cu（CuO）	加入足量的盐酸，过滤
C	CaCl2溶液（盐酸）	加入适量的CaCO3
D	CO2（水蒸气）	将气体通过浓硫酸溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（　　）

	A．	原子是一个实心球体		B．	原子核体积很小
	C．	原子核与α粒子带同种电荷		D．	原子内有相对较大的空间

2．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃	10	20	30	40	50
硝酸钾的溶解度g/100g	20.9	3l.6	45.8	63.9	85.5
氯化钠的溶解度g/100g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在A（填字母）之间．
A．20～30℃B．30～40℃C．40～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是131.6g，该硝酸钾溶液属于饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法增加溶质．

1．在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘
	B．	溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
	C．	蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热
	D．	溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌

20．分类是学习和研究化学物质常用的一种方法，按要求从氧化镁、二氧化碳、氢气、氧气、硫酸铜、氢氧化铜、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）能燃烧的气体单质H₂；（2）用于除铁锈的酸H₂SO₄；
（3）一种非金属氧化物CO₂；（4）一种难溶性的碱Cu（OH）₂．

19．A．B．C．D是初中常见的四种不同种类的化合物，其中A是大理石的主要成分，B和C只由两种元素组成，它们的关系如图所示（“  ”表示相连的两种物质之间可发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物己略去），请写出
（1）A的化学式CaCO₃
（2）D转化成A的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）写出C的一种常见用途除锈．