13．韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na₂O₂），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与二氧化碳的反应，生成碳酸钠和氧气．若有15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳反应请计算：（1）反应生成的氧气质量；（2）反应后所得碳酸钠的质量？

12．为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝中碳酸钙的质量分数．取贝壳15g，加人150g 7.3%的盐酸溶液，充分应后，称得剩余物质的总质量为159.72g（假设贝秃中其他物质不与盐酸反应，也不溶于水）．
（1）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
（2）计算反应后溶液中氯化钙的质量分数．
（3）有人认为，根据上述实验数据可按如下方案计算：根据“150g 7.3%的盐酸溶液”得出参与反应的氯化氢的质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．以上方案是否正确？为什么？

11．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．
（1）该实验取用的样品质量为17g．
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）

10．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t₁℃时，A物质的溶解度为25g；
（2）a点的含义是t₂℃时，A、B物质待测溶解度相等；
（3）要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是升高温度；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶 的方法．

9．化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求完成下列各题
（1）写出化学符号或化学符号所表示的意义：
①5个铁离子5Fe³⁺          ②2H₂2个氢分子
（2）用化学式填空：
①天然气的主要成分CH₄          ②人体胃液中含有的酸是HCl；
③可用于改良酸性土壤及 废水的碱是Ca（OH）₂； ④常用来作食品干燥剂的是CaO．

8．回答下列NaOH和Ca（OH）₂的有关问题．
（1）下列有关NaOH和Ca（OH）₂的说法中正确的是B；
A．都易溶于水               B．溶液的pH都大于7
C．溶液都可检验CO₂      D．都能用于改良酸性土壤
（2）按照下列实验探究NaOH和Ca（OH）₂的某些化学性质：
实验1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液A
实验2：Ca（OH）₂溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液B
实验3：NaOH+CuCl₂溶液→蓝色沉淀+无色溶液C
实验4：Ca（OH）₂+CuCl₂溶液→蓝色沉淀+无色溶液D
①请再写出一条NaOH溶液或Ca（OH）₂溶液的化学性质（用方程式回答）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②实验1的现象是溶液由红色逐渐变为无色；
③实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，下列试剂能够判断溶液E中溶质成分的是BC．
A．HCl   B．NaOH   C．Na₂CO₃    D．AgNO₃．

7．归纳总结是学习化学的重要方法．小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题
（1）写出括号内一种含有碳元素物质的化学式CO；
（2）转化关系图中由C→CO₂的　反应类型是化合反应；
（3）CO₂常用于灭火，但镁着火不能用CO₂灭火，原因是它们能发生置换反应并生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

6．实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49g质量分数为20%的稀硫酸．
（1）经计算，所需98%的浓硫酸的质量为10g；
（2）量取所需水的体积所选用的仪器为BD；
A.10mL量筒  B.50mL量筒  C.100mL量筒   D．胶头滴管
 （3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌．

5．根据下表数据，回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃时，50g水中最多可溶解NaCl18g．
（2）60℃时，210g饱和KNO₃溶液冷却到20℃时，溶液的质量变为131.6g；
（3）NaCl溶液中提纯晶体，采用的方法是蒸发结晶（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）

4．乙炔（C₂H₂）又称电石气，工业上常用它燃烧产生高温切割和焊接金属．
（1）乙炔属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）．
（2）写出C₂H₂完全燃烧的化学方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O；
（3）比较所含碳元素的质量分数大小：CH₄＜C₂H₂（选填“＜”、“=”或“＞”）